Question

【題目】實驗室有一變質的氫氧化鈉樣品，為測量樣品中碳酸鈉的質量分數，小明稱取10.0g樣品于燒杯中，將100g足量的稀鹽酸慢慢加入到燒杯中。充分反應后，測得燒杯內剩余物質的質量為107.8g。（假設產生的氣體完全逸出）。

(1) 生成的二氧化碳氣體質量為： 。

(2) 計算樣品中碳酸鈉的質量分數 （寫成計算過程）。

(3) 變質的氫氧化鈉占未變質時氫氧化鈉總質量的質量分數 （精確度0.1%）。

(4) 現用一定質量的氫氧化鈉樣品與稀鹽酸反應，消耗稀鹽酸的質量與其變質的程度 （填“有關系”或“無關系”），理由是 。

Answer 1

【答案】（1）2.2g

（2）53%

（3）46.0%

（4）無關系，變質前后鈉元素質量不變，與鹽酸充分反應生成氯化鈉的質量一定相等，而相等的氯化鈉中氯元素質量相等，故變質前后，消耗鹽酸的質量相等

【解析】

（1）根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故生成二氧化碳的質量為：10.0g+100g-107.8g=2.2g；

（2）解：設樣品中碳酸鈉的質量分數為x

x=53%

答：樣品中碳酸鈉的質量分數為53%；

（3）解：設變質的氫氧化鈉的質量為y

y=4g

故變質的氫氧化鈉占未變質時氫氧化鈉總質量的質量分數為：；

（4），，由此可知，無論是否變質，反應生成的氯化鈉中的鈉元素都來自于氫氧化鈉，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的質量不變，故變質前后，鈉元素質量不變，所以與鹽酸反應生成氯化鈉的質量一定相等，而質量相等的氯化鈉中氯元素的質量相等，氯化鈉中氯元素的全部來自于鹽酸，故消耗鹽酸的質量相等，故消耗稀鹽酸的質量與其變質的程度無關系，故填：無關系，變質前后鈉元素質量不變，與鹽酸充分反應生成氯化鈉的質量一定相等，而相等的氯化鈉中氯元素質量相等，故變質前后，消耗鹽酸的質量相等。