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【題目】現有氧化鎂和氧化鐵組成的混合物共10g，放入100g稀鹽酸中充分反應后，測得共生成水3.6g，則稀鹽酸溶質的質量分數最小為（）
A.7.3%
B.14.6%
C.36%
D.40%

【答案】B
【解析】由金屬氧化物與鹽酸反應生成氯化鹽和水，則水中氫元素的質量即為氯化氫中氫元素的質量，
水中氫元素的質量為3.6g× ×100%=0.4g，
設質量為x的氯化氫中含有氫元素0.4g，
x× ×100%=0.4g
解得x=14.6g
稀鹽酸溶質的質量分數最小為 100%=14.6%，
故選B．
當加入的鹽酸完全反應時，稀鹽酸溶質的質量分數最小，因金屬氧化物與鹽酸反應生成氯化鹽和水，由元素守恒可知氯化氫中氫元素的質量即為水中氫元素的質量，然后來計算來計算氯化氫的質量，進一步計算稀鹽酸溶質的質量分數．

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【提出問題】久置固體的成分是什么？
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3 ．
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵．
（1）【實驗探究】甲同學的方案：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量固體于試管中，滴加足量的．	固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液．	固體中一定含有，一定不含Fe2O3 ．

乙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是．
（2）他設計如圖2實驗方案繼續驗證．
a步驟①樣品用磁鐵吸引前需經過研碎，其中研碎的目的是；
b②中固體溶解時放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有．
c③中反應的化學方程式是．
乙同學對濾渣B又進行探究．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量固體于試管中，滴加足量的稀鹽酸，并將氣體通入澄清石灰水	固體逐漸消失、有氣泡產生、．	固體中一定含有CaCO3和Fe2O3 ．