【題目】下列圖象能正確反映其對應關(guān)系的是（ ）
A.
等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應
B.
等質(zhì)量，不同顆粒大小的碳酸鈣分別與等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應
C.
常溫下，燒杯中的 KNO3的飽和溶液中，恒溫蒸發(fā)一定質(zhì)量的水
D.
CO 還原一定質(zhì)量的氧化鐵，固體質(zhì)量隨反應時間的變化關(guān)系
【答案】B
【解析】
A、等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應，鋅比鐵活潑，反應需要時間短，最終鐵和稀鹽酸反應生成的氫氣多，該選項對應關(guān)系不正確；
B、等質(zhì)量，不同顆粒大小的碳酸鈣分別與等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應，粉末狀碳酸鈣和稀鹽酸接觸面積大，反應速率快，反應需要時間短，最終生成二氧化碳質(zhì)量相等，該選項對應關(guān)系正確；
C、常溫下，燒杯中的KNO3的飽和溶液中，恒溫蒸發(fā)一定質(zhì)量的水，部分硝酸鉀析出，仍然是飽和溶液，溫度不變，因此溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變，該選項對應關(guān)系不正確；
D、氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，最終固體質(zhì)量不能是0，該選項對應關(guān)系不正確。
故選：B。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小明同學發(fā)現(xiàn)某食品的包裝袋內(nèi)有一個小紙袋，上面寫著“食品保鮮劑”，他很好奇，想和同學們對“食品保鮮劑”的成分進行探究。
[發(fā)現(xiàn)問題]“食品保鮮劑”的成分是什么?
[查閱資料] a.食品保鮮劑是利用其中的有效成分吸收空氣中的氧氣或水蒸氣，防止食品變質(zhì)。
b.初中階段學習過的能吸收氧氣或水蒸氣的物質(zhì)有:①氫氧化鈉②生石灰③鐵粉④濃硫酸
[初步探究]同學們經(jīng)過討論，一致認為不可能是濃硫酸和氫氧化鈉，理由是________________________；
同學們打開小紙袋，發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)固體為白色，則該保鮮劑的有效成分一定不是________________________。
[繼續(xù)探究]同學們對袋內(nèi)白色固體的成分繼續(xù)探究:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論與解釋 |
(1)取樣品放入盛有水的試管中，用溫度計測量水溫先后的情況。 | 溫度升高 | 白色固體中含有____________。 |
(2)取樣品放入研缽，與硝酸銨一起研磨。 | __________________ | 白色固體中含有氫氧化鈣。 |
(3)取樣滴加稀鹽酸。 | 有氣體產(chǎn)生 | 白色固體中含有_________，產(chǎn) 生該氣體的化學方程式為__________。 |
[拓展應用]食品保鮮劑除了能夠吸收氧氣或水蒸氣外，還應具備一些要求， 如:____________(寫一點)等。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象反映的變化規(guī)律與其對應操作不相符的是
A. 向氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鉀
B. 向灼熱的赤鐵礦中通入CO
C. 向等質(zhì)量的Al和Mg中加入足量的等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸
D. 將飽和的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)水
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示:
下列說法錯誤的是
A. 流程I依次向粗鹽水中加入過量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì)
B. 流程II吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳
C. 上述流程涉及到三種基本反應類型
D. 流程IV、V是通過化學方法富集氯化鎂
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列儀器裝置，回答有關(guān)問題。
（1）制取氧氣。實驗室選用裝置A制取氧氣時，用到的化學藥品是__________ (用化學式表示)；實驗結(jié)束熄滅酒精燈的操作為__________。
（2）制取二氧化碳。用一定濃度的鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳氣體，發(fā)生反應的化學方程式為_______________。為制得干燥、純凈的二氧化碳氣體，所選裝置的連接順序為_____→ H → _____ →干燥、純凈CO2 (在橫線內(nèi)填裝置序號）。
（3）進一步探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應。
（提出問題）制取干燥、純凈的二氧化碳氣體流程中，選用裝置H而不用G，因為碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3。向氫氧化鈉溶液中通入一定量二氧化碳后，所得溶液中溶質(zhì)是什么？
（查閱資料）碳酸氫鈉與氫氧化鈉發(fā)生反應：NaOH+NaHCO3 =Na2CO3 + H2O；Ca(HCO3)2溶于水。
（猜想）所得溶液中的溶質(zhì)是：I.Na2CO3；II.NaHCO3；III.Na2CO3和NaHCO3；IV._____。
（實驗）請你參與下列驗證猜想③的實驗，完成探究報告。
步驟和方法 | 現(xiàn)象 | 分析 |
取少量反應后的溶液，加入足量的CaCl2溶液 | __________ | 發(fā)生反應的方程式：_____ |
__________ | 產(chǎn)生白色沉淀 | 結(jié)論：猜想III正確 |
（討論）二氧化碳通入一定量的氫氧化鈉溶液，影響反應后生成物成分的決定因素是________。
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【題目】根據(jù)如圖回答問題：
（1）請指出上述制取氣體的發(fā)生裝置中存在的一處錯誤是______，改正后用于實驗室制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式是___________ 。
（2）實驗室用裝置 C 制取二氧化碳的優(yōu)點是___________。
（3）如圖 E 裝置，裝滿二氧化碳的塑料瓶中加入少量水后，蓋緊瓶塞震蕩，觀察到瓶子變癟，此現(xiàn)象_____（選填“能”或“不能”）證明二氧化碳與水發(fā)生了反應。
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【題目】下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是
A. P點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等
B. t1℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時仍是飽和溶液
C. t1℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶4
D. 將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的一定是丙物質(zhì)
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【題目】向裝有等量水的A、B、C三個燒杯中分別加入10g、25g、25 g NaNO3固體，在不同溫度下充分溶解后，現(xiàn)象如圖1所示。
（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是__________（選填“A”、“B”或“C”序號）。
（2）圖2中能表示NaNO3溶解度曲線的是____________（填“甲”或“乙”）。
（3）要使B燒杯中剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是__________。
（4）由上圖2分析，若分別將100g甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的分析正確的是__________（填序號）。
A甲、乙都是飽和溶液 B所含溶劑質(zhì)量：甲<乙
C溶液質(zhì)量：甲>乙 D溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲>乙
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【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖．回答下列問題：
①在10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為_____。
②某溫度下，將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法之一是_____。
③甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)時，提純甲的方法是_____。
④取一定量的甲物質(zhì)和水進行如圖2所示操作：若Ⅲ中析出116g固體（不含結(jié)晶水），則加入甲的質(zhì)量是_____g； 下列對上述過程的分析正確的是_____。
A Ⅰ中溶液為不飽和溶液
B Ⅱ中溶液可能是飽和溶液
C 開始析出固體甲的溫度在 70℃至 80℃之間
D 燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ
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