【題目】小瑾同學按如圖所示進行了有關金屬性質的探究實驗。下列有關說法中，正確的是（ ）
A.燒杯②中的固體一定為銅和鐵的混合物
B.燒杯②中的溶液可能含有兩種溶質
C.燒杯③中的溶液中，一定含有Fe2+、Cu2+、Ag+
D.燒杯③中的固體質量一定大于燒杯②中的固體質量
【答案】BD
【解析】
A、由于鐵與硝酸銅反應生成了硝酸亞鐵和銅，當鐵過量時，則燒杯②中的固體可能為銅和鐵的混合物，當鐵含量不足時，則燒杯②中的固體是銅，選項A不正確；
B、鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，當鐵過量時，燒杯②中的溶液的中的溶質只有硝酸亞鐵，當鐵粉的量不足時，燒杯②中的溶液含有硫酸亞鐵、硫酸銅兩種溶質，選項B正確；
C、鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，如果鐵過量，加入硝酸銀溶液，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待鐵完全反應后，銅再與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，如果鐵過量，則鐵將硝酸銅、硝酸銀完全置換，則燒杯③中的溶液中，只含硝酸亞鐵，如果鐵含量不足，則燒杯③中的溶液中含有硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀，故燒杯③中的溶液中，一定含有Fe2+，可能含有Ag+、Cu2+，選項C錯誤；
D、由于置換出的銀的質量一定大于鐵和銅的質量，所以燒杯③中的固體質量一定大于燒杯②中的固體質量，選項D正確。故選BD。
新課標同步訓練系列答案
一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將等質量的鋅粉和鐵粉的混合物放入燒杯中，向燒杯中不斷加入氯化銅溶液，測定燒杯中剩余固體的質量與加入氯化銅溶液質量的關系如圖所示，下列相關說法正確的是
A.ab段發生的是鐵與氯化銅的反應
B.向b點所得固體中加入稀鹽酸，無氣泡產生
C.c點所得溶液呈淺綠色
D.d點所得溶液中的溶質有2種
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t2℃時，B物質的溶解度是___。
（2）A、B兩種物質在____℃時溶解度相同。
（3）若A中含有少量的B，提純A可采用___的方法。
（4）下列說法正確的有___。
A t2℃時，等質量的三種飽和溶液中溶劑質量最少的是C
B 用B的飽和溶液配制一定溶質質量分數的B溶液需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管
C t2℃時，向A的飽和溶液中加入固體A，溶質的質量分數增大
D 配制一定溶質質量分數的B物質溶液，若量取水時俯視讀數，其它操作均正確，則配制的B溶液中溶質的質量分數將偏高
E 將A、B的溶液降溫到t1℃，兩溶液的溶質質量分數相等
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國化學家侯德榜創立的侯氏制堿法為純堿工業技術發展做出杰出貢獻。在制備純堿過程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質。請結合下表數據回答:
溫度/°C | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | Na2CO3 | 7 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | |
NaHCO3 | 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | |
（1）在50°C時，向100g水中加入48gNa2CO3充分攪拌所得溶液質量為______，保持燒杯中各物質質量不變，降溫至40°C時，所得溶液溶質的質量分數會____(填“變小”、“不變”或“變大”)。
（2）根據表中四種物質的溶解度，回答下列問題：
①60°C時，分別向等質量的四種固體物質中加水配成飽和溶液，所得溶液質量最大的是__。
②侯氏制堿法的原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，在生成物碳酸氫鈉和氯化銨中，先析出的是_______，理由是_______。
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【題目】綠色化學又稱“清潔化學”、“環境友好化學”，其核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。反應原料應符合“5R”原則，其最理想的化工生產方式就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，實現原料原子的“零排放”。下列相關敘述中，不正確的是（ ）
A. 地溝油經處理轉化為航空煤油，能變廢為寶
B. 廢舊金屬回收循環利用，可節約能源和資源
C. 拒絕使用一切塑料制品，避免產生白色污染
D. 侯德榜創立聯合制堿法，優化了純堿生產工藝
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【題目】小路同學欲探究實驗室制CO2后某剩余廢液的成分組成，其實驗步驟及對應實驗現象如下圖所示：
根據上述信息，試回答下列問題：
（1）由上圖中的實驗現象，可推知該剩余廢液中的溶質組成為___________（填序號）。
A 只有 CaCl2 B CaCl2 和 HCl C CaCl2 和 CaCO3
（2）寫出步驟①中產生氣體時發生反應的化學方程式___________。
（3）操作②的名稱為___________。
（4）操作③中，用 pH 試紙粗略測定溶液 pH 的方法是_______
（5）在上述實驗過程中，產生白色沉淀的質量與加入溶質質量分數為 10%的 Na2CO3 溶液的質量關系如圖所示。試計算：該剩余廢液中氯化鈣的質量分數__________？（計算結果精確到 0.1%）
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【題目】BaCl2是一種重金屬鹽,其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用 MgSO4溶液解毒，為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數,現取100克BaCl2溶液,加入100克MgSO4溶液,兩者恰好完全反應,過濾后所得濾液質量為176.7克。該反應的化學方程式為:BaCl2 +MgSO4= BaSO4↓+MgCl2，求：
（1）反應生成沉淀的質量為_________克；
（2）原BaCl2溶液中溶質的質量分數______。
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【題目】如圖所示的四個圖象,能正確反映對應變化關系的是（ ）
A.
等量的兩份過氧化氫溶液，一份中加入二氧化錳
B.
水通電產生氫氣和氧氣的質量關系
C.
加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氧氣的質量變化情況
D.
加熱高錳酸鉀，錳元素的質量的變化情況
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【題目】某化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產物進行了探究．
（提出問題）甲烷燃燒后生成了哪些物質？
（查閱資料）含碳元素的物質完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO；無水CuSO4遇水變藍．
（猜想與假設）甲同學：CO2、H2O
乙同學：CO、H2O
丙同學：NH3、CO2、H2O
丁同學：CO2、CO、H2O
經大家討論后，一致認為丙同學的猜想錯誤，理由是________．
（實驗探究）為了驗證上述幾位同學的猜想與假設，將甲烷在一定量的O2中燃燒的產物依次通過如圖所示裝置：
（1）甲烷在一定量的O2中燃燒用的是純凈O2而不用空氣的原因是_________。
（2）A、B裝置的順序能否顛倒？________（填“能”或“否”）。
（3）實驗中觀察到裝置A中無水CuSO4變藍，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由此推斷_________同學猜想成立．
（4）請寫出C中紅色粉末變成黑色的化學方程式：________．
（5）C裝置反應后固體減少了2.4g，則反應的Fe2O3質量是_______克。
（反思與交流）為避免有毒的CO污染環境，所以含碳元素的物質燃燒必須滿足的條件是___。
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