Question

【題目】小路同學欲探究實驗室制CO2后某剩余廢液的成分組成，其實驗步驟及對應實驗現象如下圖所示：

根據上述信息，試回答下列問題：

（1）由上圖中的實驗現象，可推知該剩余廢液中的溶質組成為___________（填序號）。

A 只有 CaCl2 B CaCl2 和 HCl C CaCl2 和 CaCO3

（2）寫出步驟①中產生氣體時發生反應的化學方程式___________。

（3）操作②的名稱為___________。

（4）操作③中，用 pH 試紙粗略測定溶液 pH 的方法是_______

（5）在上述實驗過程中，產生白色沉淀的質量與加入溶質質量分數為 10%的 Na2CO3 溶液的質量關系如圖所示。試計算：該剩余廢液中氯化鈣的質量分數__________？（計算結果精確到 0.1%）

Answer 1

【答案】B Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 過濾 在干燥潔凈的玻璃片上放一片 pH 試紙，用潔凈玻璃棒蘸取待測溶液滴在試紙上， 立即將試紙顯示的顏色與 pH 標準比色卡對照，讀出對應的 pH。（其他合理答案酌情給分） 27.8%

【解析】

（1）加入碳酸鈉溶液后，溶液先產生氣泡后變渾濁，說明該剩余廢液中的溶質組成為CaCl2 和 HCl，故選B；

（2）碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；

（3）由圖可知，操作②為固液分離的操作，故操作②的名稱為：過濾；

（4）操作③中，用 pH 試紙粗略測定溶液 pH 的方法是：在干燥潔凈的玻璃片上放一片 pH 試紙，用潔凈玻璃棒蘸取待測溶液滴在試紙上， 立即將試紙顯示的顏色與 pH 標準比色卡對照，讀出對應的 pH；

（5）該剩余廢液中氯化鈣的質量為x。

x=5.55g

該剩余廢液中氯化鈣的質量分數為：×100％≈27.8％。

答：該剩余廢液中氯化鈣的質量分數為27.8％。