Question

【題目】我國化學家侯德榜創立的侯氏制堿法為純堿工業技術發展做出杰出貢獻。在制備純堿過程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質。請結合下表數據回答:

溫度/°C		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	Na2CO3	7	12.2	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2
	NaHCO3	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4

（1）在50°C時，向100g水中加入48gNa2CO3充分攪拌所得溶液質量為______，保持燒杯中各物質質量不變，降溫至40°C時，所得溶液溶質的質量分數會____(填“變小”、“不變”或“變大”)。

（2）根據表中四種物質的溶解度，回答下列問題：

①60°C時，分別向等質量的四種固體物質中加水配成飽和溶液，所得溶液質量最大的是__。

②侯氏制堿法的原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，在生成物碳酸氫鈉和氯化銨中，先析出的是_______，理由是_______。

Answer 1

【答案】147.3g 變大 NaHCO3 NaHCO3 反應生成的NaHCO3比NH4Cl質量大，同溫度下的NaHCO3溶解度遠小于NH4Cl的溶解度

【解析】

（1）由表中數據可知，50℃時，碳酸鈉的溶解度是47.3g，即該溫度下，100g水中最多能溶解47.3g碳酸鈉，故在50°C時，向100g水中加入48gNa2CO3，只能溶解47.3g，充分攪拌所得溶液質量為：100g+47.3g=147.3g；

由表中數據可知，降溫至40°C時，溶解度增加，溶質質量增加，所得溶液溶質的質量分數會變大；

（2）①由表中數據可知，60℃時，四種固體物質的溶解度：氯化銨＞碳酸鈉＞氯化鈉＞碳酸氫鈉，故60°C時，分別向等質量的四種固體物質中加水配成飽和溶液，碳酸氫鈉所需溶劑的質量最大，即所得溶液質量最大的是碳酸氫鈉；

②由表中數據可知，同溫度下的NaHCO3溶解度遠小于NH4Cl的溶解度，根據化學方程式：，生成氯化銨和碳酸氫鈉的質量比為：53.5:84，故反應生成的NaHCO3比NH4Cl質量大，故碳酸氫鈉先析出，理由是：反應生成的NaHCO3比NH4Cl質量大，同溫度下的NaHCO3溶解度遠小于NH4Cl的溶解度。