Question

【題目】氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環制氫氣是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖所示:

（1）寫出反應I的化學方程式_____

（2）反應Ⅲ的基本反應類型為_____

（3）已知反應I、反應Ⅱ、反應Ⅲ均充分反應。假設反應Ⅲ中產生H2的質量為11g，你認為能否通過計算得出反應Ⅱ中產生的O2的質量，若能，請寫出O2的質量；若不能，請說明理由_____:

Answer 1

【答案】SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4 分解反應 能、88g

【解析】

（1）二氧化硫、水和碘反應生成硫酸、碘化氫，故反應I的化學方程式為：SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4

（2）反應Ⅲ是碘化氫發生化學反應生成碘和氫氣，由一種物質發生化學反應生成兩種或多種物質的反應是分解反應。

（3）根據反應過程可知，二氧化硫、硫酸是可循環利用的物質，故該過程中的氧氣、氫氣都來自于水，水發生分解反應生成氧氣、氫氣的質量比是8:1，能計算出生成氧氣的質量，生成氧氣的質量為88g。