Question

【題目】小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用的辦法如下：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：

（1）8 g石灰石樣品中含有雜質多少克____________？

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少_________________？

（3）下表中m的數值應該為多少____________？

序號	加入稀鹽酸質量/g	剩余固體質量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

（4）要得到280 kg CaO，需要質量分數為80%的石灰石多少千克_____________？(化學方程式：CaCO3CaO+CO2↑)

Answer 1

【答案】1.2 g。85％。3 g。625 kg

【解析】

（1）第三次和第四次加入鹽酸之后剩余的固體質量都是1.2g，所以樣品中雜質的質量為1.2g；

（2）樣品中碳酸鈣的質量為8.0g-1.2g=6.8g，所以樣品中碳酸鈣的質量分數是；

（3）第一次加入鹽酸固體消耗的質量是2.5g，第二次加入鹽酸固體消耗的質量也是2.5g，第三次加入鹽酸固體消耗的質量為1.8g，所以m=5.5g-2.5g=3g；

（4）假設需要碳酸鈣的質量為x

CaCO3CaO+CO2↑

100 56

x 280kg

x=500kg

需要石灰石的質量為500kg/80%=625kg。