Question

下面是某興趣小組同學做的3個小實驗。根據實驗內容回答下列問題（儀器的固定裝置已經省略)。

（1）若甲中為二氧化錳，連接甲乙裝置，______________(填開關“K₁”和“K₂”的操作)，從分液漏斗向甲中加入適量雙氧水，該實驗可以證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸。甲中發生反應的化學方程式為____________________。
（2）若甲中為水，丙中為紅色溶液，連接甲丙，打開K₁，關閉K₂，從分液漏斗向甲中加入某藥品后，丙中只看到溶液由紅色變為無色。寫出丙中發生反應的化學方程式______。
（3）若甲中為二氧化碳（K₁、K₂關閉），連接甲丁，從分液漏斗向甲中加入適量的澄清石灰水，一段時間后，打開K₁，整個實驗過程中甲中觀察到現象是______________________。

Answer 1

MnO2

（1）關閉K₁,打開K₂；

   2H₂O₂       2H₂O + O₂↑
（2）2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
（3）澄清石灰水變渾濁，打開K₁后，丁中液體倒吸入甲，產生無色氣泡，渾濁減少（消失），甲中液體流入丁。

解析試題分析：（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解，生成水和氧氣，故反應的化學方程式為2H₂O₂2H₂O + O₂↑；由于在雙氧水加入后，下端的導氣管口會被液封，且氣體的密度都較小，會從上面的管口逸出，故需關閉K₁,打開K₂。
（2）根據“只看到丙中溶液由紅色變為無色”，說明丙中溶液原為滴有酚酞的堿液，遇到了來自于甲中的酸，酸中和了丙中的堿，故酚酞變為無色，且該酸堿中和反應無其他現象；再根據題意，“連接甲丙，打開K₁，關閉K₂，從分液漏斗向甲中加入某藥品后，丙中只看到溶液由紅色變為無色”，說明甲中的酸是在氣壓的作用下，從下端的導氣管口進入丙的，而甲中原有水，由此可知，從分液漏斗向甲中加入的是濃硫酸，遇水放熱使甲中氣體膨脹，壓強增大，從而將硫酸壓入丙，與其中的堿液反應，如2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O。
（3）若甲中為二氧化碳（K₁、K₂關閉），連接甲丁，從分液漏斗向甲中加入適量的澄清石灰水，二者反應生成碳酸鈣沉淀，故可見澄清石灰水變渾濁；一段時間后，打開K₁，由于甲中氣體減少，壓強減小，故在大氣壓的作用下，丁中稀鹽酸會被倒吸入甲，與之前反應生成的碳酸鈣沉淀反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，故可見有無色氣泡產生，渾濁減少。
考點：氧氣的實驗室制法，中和反應及其應用，堿的化學性質，二氧化碳的實驗室制法，二氧化碳的檢驗和驗滿，碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣，書寫化學方程式、
點評：對于驗證型實驗探究，要熟記物質的性質或變化規律，根據給出的實驗設計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現象，來驗證該物質的性質或變化規律等。