Question

下面是某興趣小組同學做的2個小實驗．根據實驗內容回答下列問題（儀器的固定裝置已經省略）．
（1）若甲中盛有二氧化錳，連接甲乙裝置，關閉K₁打開K₂，從分液漏斗向甲中加入適量雙氧水，關閉分液漏斗活塞，觀察到乙中導管口有氣泡冒出，白磷不燃燒；關閉K₂打開K₁，則乙中的現象是

 

，且白磷燃燒．
①甲中發生反應的化學方程式是

 

．
②實驗過程中，白磷產生現象差異的原因是

 

．
（2）若甲中充滿二氧化碳（K₁、K₂關閉），連接甲丙，從分液漏斗向甲中加入適量的澄清石灰水，關閉分液漏斗活塞，一段時間后，打開K₁，整個實驗過程中觀察到甲中的現象是

 

．

Answer 1

分析：（1）關閉K₁打開K₂后，從分液漏斗向甲中加入適量雙氧水，關閉分液漏斗活塞，觀察到乙中導管口有氣泡冒出，由于白磷只能與氧氣接觸，而溫度不能達到著火點，所以白磷不燃燒；關閉K₂打開K₁后，產生的氧氣會把過氧化氫溶液壓入試管乙中，白磷能燃燒說明滿足了燃燒的條件，然后再根據過氧化氫分解既能放熱又能生成氧氣分析；根據過氧化氫分解原理書寫化學方程式即可；
（2）根據氫氧化鈣與二氧化碳反應，使溶液變渾濁，生成碳酸該沉淀，試管內壓強減小，打開開關后鹽酸在大氣壓的作用下，被壓入試管內，鹽酸與碳酸鈣反應產生二氧化碳，氣體增多壓強增大，再進行分析．

解答：解：（1）關閉K₁打開K₂后，從分液漏斗向甲中加入適量雙氧水，關閉分液漏斗活塞，觀察到乙中導管口有氣泡冒出，由于白磷只能與氧氣接觸，而溫度不能達到著火點，所以白磷不燃燒；關閉K₂打開K₁后，產生的氧氣會把過氧化氫溶液壓入試管乙中，故試管內液面會升高，由于過氧化氫分解既能放熱又能生成氧氣，這樣就滿足了燃燒條件，所以白磷會燃燒；根據過氧化氫分解原理書寫化學方程式即可；
（2）從分液漏斗向甲中加入適量的澄清石灰水，因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以變渾濁，二氧化碳減少后，試管內壓強減小，打開K₁鹽酸在大氣壓的作用下，被壓入試管內，鹽酸與碳酸鈣反應產生二氧化碳，渾濁減少或消失并且有氣泡產生，氣體增多壓強增大，又將甲種液體壓入丙中；
故答案為：（1）液面上升；①2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
②甲中液體被壓入乙中，過氧化氫發生分解反應放熱，使乙中溫度達到白磷的著火點；
（2）甲中石灰水變渾濁，打開K₁后，丙中液體流入甲中，有氣泡產生，溶液由渾濁逐漸變澄清（答不全不得分）．

點評：解答本題關鍵是要知道方程式的書寫注意事項，知道溶液吸收氣體后壓強減小小于大氣壓，就會把另一裝置內液體壓入，熟悉物質混合發生反應的現象描述方法．