Question

（2013?豐臺區一模）下面是某興趣小組同學做的3個小實驗．根據實驗內容回答下列問題（儀器的固定裝置已經省略）．

（1）若甲中為二氧化錳，連接甲乙裝置，

關閉K₁，打開K₂

（填開關“K₁”和“K₂”的操作），從分液漏斗向甲中加入適量雙氧水，該實驗可以證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸．甲中發生反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）若甲中為水，丙中為紅色溶液，連接甲丙，打開K₁，關閉K₂，從分液漏斗向甲中加入某藥品后，丙中只看到溶液由紅色變為無色．寫出丙中發生反應的化學方程式

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

．
（3）若甲中為二氧化碳（K₁、K₂關閉），連接甲丁，從分液漏斗向甲中加入適量的澄清石灰水，一段時間后，打開K₁，整個實驗過程中甲中觀察到現象是

澄清石灰水變渾濁，打開K₁后，丁中液體倒吸入甲，產生無色氣泡，渾濁減少（消失），甲中液體流入丁

．

Answer 1

分析：（1）根據加入液體后會將伸入試管底部的導管口沒入液體內，氣體無法排除和方程式的書寫方法考慮；（2）根據滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，加入酸發生反應后，堿性變弱，當把氫氧化鈉反應完就變成無色；（3）根據氫氧化鈣與二氧化碳反應，使溶液變渾濁，生成碳酸該沉淀，試管內壓強減小，打開開關后鹽酸在大氣壓的作用下，被壓入試管內，鹽酸與碳酸鈣反應產生二氧化碳，氣體增多壓強增大，再進行分析．

解答：解：（1）加入液體后會將伸入試管底部的導管口沒入液體內，氣體無法排除，所以關閉K₁，打開K₂使氣體從K₂的導管排出；反應物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，用觀察法配平，二氧化錳作催化劑，寫在等號的上邊，所以方程式是：2H₂O₂  

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；
（2）滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，加入酸發生反應后，堿性變弱，當把氫氧化鈉反應完就變成無色，所以從分液漏斗向甲中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放出大量的熱，使試管內壓強增大，把硫酸壓入丙試管內，硫酸與氫氧化鈉發生反應，使紅色退去，所以反應物是氫氧化鈉和硫酸寫在等號的左邊，生成物是硫酸鈉和水，寫在等號的右邊，用觀察法配平，所以方程式是：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）從分液漏斗向甲中加入適量的澄清石灰水，因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以變渾濁，二氧化碳減少后，試管內壓強減小，打開K₁鹽酸在大氣壓的作用下，被壓入試管內，鹽酸與碳酸鈣反應產生二氧化碳，渾濁減少或消失并且有氣泡產生，氣體增多壓強增大，又將甲種液體壓入丁中；
故答案為：（1）關閉K₁，打開K₂；
2H₂O₂  

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑
（2）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
（3）澄清石灰水變渾濁，打開K₁后，丁中液體倒吸入甲，產生無色氣泡，渾濁減少（消失），甲中液體流入丁．

點評：解答本題關鍵是要知道方程式的書寫注意事項，知道溶液吸收氣體后壓強減小小于大氣壓，就會把另一裝置內液體壓入，熟悉物質混合發生反應的現象描述方法．