Question

【題目】依據下圖所示實驗回答問題。

（1）A中發生反應的化學方程式為_____。

（2）B用來探究燃燒的條件，由此得出燃燒的結論是_____。

（3）C中能證明空氣中氧氣含量的現象是_____。

（4）D圖為驗證鋁、銅、銀三種金屬活動性順序的實驗。把打磨光亮的鋁片和銅片分別放入盛有溶液的兩個試管中，過一會兒觀察到試管①中出現_____的現象，就可證明AI>Cu。為了達到實驗目的，試管②中的溶液X為_____溶液。

Answer 1

【答案】 可燃物燃燒需要與氧氣接觸 集氣瓶內水面升至“1”處 鋁片表面析出紅色固體 硝酸銀

【解析】

（1）A中水通電生成氫氣和氧氣，發生反應的化學方程式為。

（2）B用來探究燃燒的條件，沒有和氧氣接觸白磷不燃燒，和氧氣接觸白磷燃燒，得出的結論是可燃物燃燒需要與氧氣接觸。

（3）C中能證明空氣中氧氣含量的現象是集氣瓶內水面升至“1”處，由此得出氧氣約占空氣體積的五分之一。

（4）D圖為驗證鋁、銅、銀三種金屬活動性順序的實驗。把打磨光亮的鋁片和銅片分別放入盛有溶液的兩個試管中，鋁和硝酸銅反應生成銅和硝酸鋁，過一會兒觀察到試管①中出現鋁片表面析出紅色固體的現象，就可證明Al>Cu。還需要驗證銅和銀的金屬活動性，為了達到實驗目的，試管②中的溶液X為硝酸銀溶液。