【題目】朱砂又名辰砂，是天然的硫化汞（HgS），具有鮮紅色澤，很早就被人們作為顏料使用。我國殷墟出上的甲骨文上涂有朱砂。下圖是汞和硫在元素周期表中的信息，下列關于它們的說法不正確的是
A.硫原子的質子數為16
B.質量相等的汞和硫，汞比硫所含的原子數目少
C.汞和硫都是非金屬元素
D.汞單質的熔點比硫低
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【題目】根據下圖①氟元素、②鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。
請你回答：
（1）氟元素的相對原子質量為______，鈣元素的原子序數為______。
（2）D表示原子，則X=______，它的化學性質_________(填“穩定”或“不穩定”)。
（3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是______（填標號）。
（4）B粒子的化學性質與A、C、D中哪一種粒子的化學性質相似______（填標號）。
（5）元素周期表是我們學習化學和研究化學的重要工具。下表是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，請你對它進行研究：
①12號元素名稱是____，它屬于____元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易_____電子（填“得到”或“失去”），形成_________ （填粒子符號）。它和17號元素形成的化合物的化學式為_______。
②從上表中你可得到什么規律：__________。
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【題目】某化學興趣小組對鐵的腐蝕進行研究。
（1）該小組同學按如圖進行對比實驗，連續數天觀察發現以下現象，由該實驗現象能得出的結論是_____。
（2）經檢測發現鐵銹主要成分是Fe2O3﹒nH2O，推斷鐵生銹主要與空氣中的_____有關。
（3）查閱資料發現，鐵生銹還有一個次要過程：
，Fe轉化為FeCO3總反應的化學方程式可表示為
，則X的化學式為_____。
（4）為防止鐵生銹，軍工上常對槍械等鐵制品進行烤藍處理，使其表面生成致密氧化物保護膜，有一種致密氧化物保護膜中Fe、O元素質量比為21：8，則該氧化物中鐵、氧元素微粒個數比為_____。
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【題目】依據下圖所示實驗回答問題。
（1）A中發生反應的化學方程式為_____。
（2）B用來探究燃燒的條件，由此得出燃燒的結論是_____。
（3）C中能證明空氣中氧氣含量的現象是_____。
（4）D圖為驗證鋁、銅、銀三種金屬活動性順序的實驗。把打磨光亮的鋁片和銅片分別放入盛有溶液的兩個試管中，過一會兒觀察到試管①中出現_____的現象，就可證明AI>Cu。為了達到實驗目的，試管②中的溶液X為_____溶液。
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【題目】某金屬冶煉廠的工業廢渣中含有銅、鋅，還含有少部分硫�，F欲回收銅鋅，并對硫進行處理，主要流程如下圖所示:
（1）反應1需要在加熱條件下進行，則氣體的化學式是____。
（2）寫出反應2中有溶液顏色改變的化學方程式______ ， 該反應的基本類型是___。
（3）溶液A中含有的溶質有___ 種，操作1中玻璃棒的作用是______。
（4）已知在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低。反應4是對D溶液進行電解，該反應除了得到鋅，還生成了一種單質氣體，該氣體是___。
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【題目】小紅在家里幫爸爸用爐具清潔劑（含氫氧化鈉溶液）清洗灶具時，偶然發現清潔劑滴加到金屬鋁制品上后，結果發現也有氣泡產生。
[提出問題]鋁也可以與堿溶液反應嗎？產生的氣體是什么？
[查閱資料]1、鋁和氧化鋁不但都能跟酸反應，也都能和氫氧化鈉水溶液反應，生成偏鋁酸鈉（ NaAlO2）等物質；2、白色的無水硫酸銅遇水會變藍色。
[提出猜想]對反應產生的氣體猜想： A：是氧氣； B：是氫氣； C：是二氧化碳。
C的猜想是錯誤的，理由是_____。
[設計實驗]按照圖I所示的裝置進行實驗
（1）反應一段時間后，用帶火星的木條放在a處，觀察到_____，則A的猜想錯誤。
（2）為驗證猜想B成立，用圖Ⅱ所示裝置進行實驗，放好藥品，連接好儀器向裝置內先通一會兒氣體后再加熱，這樣做的原因是_____。
（3）通過對圖II所示裝置③和④中出現的_____和_____現象分析，可以得出B的猜想正確。
[得出結論]鋁和氫氧化鈉水溶液反應生產氫氣和偏鋁酸鈉（NaAlO2）反應的化學方程式為_____。
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【題目】某化學活動興趣小組用如圖裝置進行一氧化碳和氧化銅反應的探究實驗反應一段時間后，裝置A硬質玻璃管內黑色粉末全部變成紅色
（1）裝置A中反應體現了一氧化碳具有___________性（化學性質），寫出具有此性質的另外一種物質__________（化學式）。
（2）裝置C中現象是有氣泡，_______，_______；寫出C中發生反應的化學方程式：_______。
（3）停止通入一氧化碳，熄滅A處的火焰，裝置B中可能出現的現象是：__________________
（4）有同學認為該裝置需要添加尾氣處理裝置，你認為是否需要______（填“是”或“否”）， 請說明理由__________.
（5）同學們通過查閱資料得知：氧化亞銅（Cu2O）和銅均為紅色固體，且Cu2O能和稀硫酸反應，反應的化學方程式為Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．他們對反應后玻璃管中的紅色固體進行如下探究：
（提出問題）反應后生成的紅色固體成分是什么？
（作出猜想）猜想一：紅色固體只有Cu
猜想二：紅色固體只有Cu2O
猜想三：紅色固體可能含有_____。
（實驗探究）設計如下實驗方案
實驗操作 | 現象 | 結論 |
取少量紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸 | ______________________________ | 紅色固體含有Cu2O |
（思考與分析）甲同學認為猜想二正確，同學們分析后認為他的結論不準確，理由是________________。為此，同學們補充進行了以下實驗：稱取mg紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸充分反應，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到ng固體。當n＞_________（含m的代數式）時，可以得出猜想三的結論正確。
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【題目】近期開通的“南龍鐵路”，極大方便了我市居民的出行。結合所學化學知識，回答下列問題：
（1）圖中標示的物質中為金屬材料的是_______（填序號），動車電路中的導線大多選用銅制造的，這是利用了銅的延展性和_______性。
（2）動車表面噴漆主要是為了防止外殼腐蝕，其原理是_______。
（3）修建鐵路所需的大量金屬是以礦石為主要原料冶煉而得。下列礦石的主要成分屬于氧化物的是________（填字母序號）。
A．鋁土礦 （主要成分A12O3） B．輝銅礦（主要成分Cu2S）
C．菱鐵礦 （主要成分FeCO3） D．磁鐵礦（主要成分Fe3O 4）
（4）鐵路焊接的原理為：高溫下，鋁與氧化鐵（Fe2O 3）反應得到熔融的鐵與一種氧化物。該反應的化學方程式為_______，基本反應類型為_______反應。
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