Question

19．輕質碳酸鈣可用作牙膏摩擦劑．工業上常用石灰石（含有少量雜質）來制備比較純凈的輕質碳酸鈣．
已知：①石灰石高溫煅燒可以生成生石灰和二氧化碳，此外還有少量不反應的雜質剩余．
     ②生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿．
某實驗小組同學設計了2種轉化流程，如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）物質B的化學式為CO₂．
（2）反應④的化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）操作Ⅱ應采用的方法是過濾．
（4）采用反應①②③制備輕質碳酸鈣的方法優點有不需要額外增加反應物，節約成分，減少二氧化碳的排放（寫出一種即可）；
采用反應①②④制備輕質碳酸鈣的方法優點有溶液之間的反應速率快，可以同時生成重要化工原料--氫氧化鈉（寫出一種即可）．

Answer 1

分析 （1）根據B物質直接進入反應池生成碳酸鈣，說明是二氧化碳進行分析；
（2）根據④的反應是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析；
（3）根據該過程中是分離固體沉淀于溶液的過程，是過濾操作完成的；
（4）根據流程一相對于流程二，使用的是制氧化鈣生成的二氧化碳，既可以變廢為寶，可以降低成本，也能減緩溫室效應，流程二則是生成了氫氧化鈉進行分析．

解答 解：（1）B物質直接進入反應池生成碳酸鈣，說明是二氧化碳；
（2）④的反應是碳酸鈉與氫氧化鈣的反應，產物是碳酸鈣與氫氧化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）該過程中是對碳酸鈣沉淀于氫氧化鈉溶液的分離，需要過濾操作完成；
（4）①②③使用的是制氧化鈣生成的二氧化碳，既可以變廢為寶，可以降低成本，也能減緩溫室效應，
①②④則是生成了氫氧化鈉一種重要的化工原料．
故答案為：（1）CO₂；
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）過濾；
（4）不需要額外增加反應物，節約成分，減少二氧化碳的排放；
溶液之間的反應速率快，可以同時生成重要化工原料--氫氧化鈉．

點評 在解此類題時，首先分析流程圖中各步試劑的作用和反應物生成物的成分，然后結合學過的知識進行分析．