Question

某同學想探究酸堿中和反應是放熱反應．進行下列實驗操作：取溶質質量分數為20%的稀硫酸30mL于小燒杯中，用溫度計測出其溫度為13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固體，恰好完全反應．再用溫度計測出溫度為22℃．由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發生的中和反應是放熱反應的結論．請回答下列問題：
（1）該同學所得結論的依據是否科學？為什么？
（2）如果是你做這個實驗，根據本實驗的目的，你會對該實驗操作如何改進？

Answer 1

分析：根據氫氧化鈉固體溶于水放熱，并結合本實驗的目的分析解答；要證明該反應放熱，必須排除其他因素的干擾．

解答：解：（1）由于氫氧化鈉固體溶于水放熱，所以不能根據加入氫氧化鈉固體溶液溫度升高來證明中和反應放熱；
故答案為：
不科學；  因為固體NaOH溶于水也放熱，所以不能證明反應放熱；
（2）若要通過稀硫酸與氫氧化鈉反應證明該反應是放熱反應，可以將NaOH固體改為溶液即可；
故答案為：將NaOH固體改為氫氧化鈉溶液．

點評：本題考查了氫氧化鈉的性質及做實驗時所要注意的問題，難度不大．