Question

33、某同學想探究酸堿中和反應是放熱反應．進行下列實驗操作：取溶質質量分數為20%的稀硫酸30mL，用溫度計測出其溫度為13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固體，恰好完全反應．再用溫度計測出溫度為22℃．由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發生的中和反應是放熱反應的結論．請回答下列問題：
（1）該同學所得出結論的依據是否科學？

不科學

（選填“科學”或“不科學”）
理由是

NaOH固體溶于水也會放出熱量

；
（2）根據本實驗的目的，請你改進他的實驗操作

把5.6克氫氧化鈉固體溶于適量水配成溶液，冷卻到室溫，然后向稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，再用溫度計測出溫度

．

Answer 1

分析：氫氧化鈉和稀硫酸反應放出大量的熱，氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱，要探究酸堿中和反應是放熱反應則不能使用氫氧化鈉固體，否則會對實驗結果造成干擾．

解答：解：（1）氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，該實驗中溫度的變化無法確定是反應放出的熱還是溶解放出的熱，所以本題答案為：不科學，NaOH固體溶于水也會放出熱量；
（2）要探究中和反應是否放熱，可以使用氫氧化鈉溶液，所以本題答案為：把5.6克氫氧化鈉固體溶于適量水配成溶液，冷卻到室溫，然后向稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，再用溫度計測出溫度．

點評：探究中和反應時的能量變化，要注意不能使用氫氧化鈉固體，因其溶解時放出的熱量會對實驗結果造成干擾．