Question

9、某同學想探究酸堿中和反應是放熱反應．進行下列實驗操作：取溶質質量分數為20%的稀硫酸30ml，用溫度計測出其溫度為13℃．然后向其中加入NaOH固體，再用溫度計測出溫度為22℃．由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發生的中和反應是放熱反應的結論．請回答下列問題：
（1）該同學所得的結論的依據是否科學？理由是

不科學，氫氧化鈉固體溶于水放熱

．
（2）根據本實驗的目的，請你改進他的實驗操作

應將氫氧化鈉配成溶液測溶液的溫度，再將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，測溶液的溫度

．
（3）蕭宏同學取反應后的溶液，向其中滴入酚酞試液，發現酚酞試液不變色．因此他得出溶液呈中性的結論．你為他的結論是否正確？

不正確

，理由是

可能有硫酸，顯酸性

．他應補做得實驗是

向溶液中滴加紫色石蕊試液，觀察顏色變紅

．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉和稀硫酸反應放出大量的熱，氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱；
（2）要探究酸堿中和反應是放熱反應則不能使用氫氧化鈉固體，否則會對實驗結果造成干擾；
（3）酚酞試液在酸性和中性溶液中都顯無色，要排除酸的干擾．

解答：解：（1）氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，該實驗中溫度的變化無法確定是反應放出的熱還是溶解放出的熱，所以本題答案為：不科學，NaOH固體溶于水也會放出熱量；
（2）要探究中和反應是否放熱，可以使用氫氧化鈉溶液，所以本題答案為：把氫氧化鈉固體溶于適量水配成溶液，冷卻到室溫，然后向稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，再用溫度計測出溫度．
（3）因為酚酞不能鑒別中性和酸性溶液，所以要再加入石蕊試液進行鑒別．故答案為：不正確，可能有硫酸，顯酸性． 向溶液中滴加紫色石蕊試液，觀察顏色變紅．

點評：探究中和反應時的能量變化，要注意不能使用氫氧化鈉固體，因其溶解時放出的熱量會對實驗結果造成干擾．