【題目】密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法正確的是
物質 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反應前質量(克) | 50 | 11 | 15 | 32 |
反應后質量(克) | 64 | M | 5 | 28 |
A. 該反應是化合反應
B. M的值是15
C. 乙一定是催化劑
D. 反應中甲、丁質量比為16 ：7
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【題目】請結合下圖所示實驗回答問題。
(1)實驗一銅片上的白磷燃燒紅磷不燃燒，說明燃燒的條件之一是__________________。
(2)實驗三當蒸發皿中________________________時，停止加熱。
(3)實驗四集氣瓶中水的作用是__________________________________________。
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【題目】根據下圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中不正確的是
A. t1℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度
B. t2℃時，相等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液中，所含溶質質量相等
C. 當甲物質中混有少量乙物質時，可采用蒸發結晶的方法，提純甲物質
D. t3℃時，將等質量的甲、乙兩物質配成飽和溶液，需要的水質量：甲>乙
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【題目】硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優先發展的精細化學產品。用某種石英砂礦石（主要成分是SiO2，還含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）。工業上制備硅酸鈉晶體的流程如下：查閱資料：SiO2既不溶于水，也不與鹽酸反應；Na2SO4、Na2CO3均易溶于水。請問答：
（1）“研磨”的目的是__________________________________；
（2）實驗室的過濾操作中必須用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、________，過濾時發現過濾速率緩慢，可能原因是______________________________；
（3）“酸浸”過程中發生反應的化學方程式為_________________________；
（4）“堿浸”時加入的堿液應選用_________________（填化學式）溶液。
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【題目】現有下列儀器或裝置，請回答下列問題：
（1）儀器(1)的名稱是_____。用廢鐵屑與稀硫酸反應制取H2，應選擇上圖儀器中的_____(填字母)，該反應的化學方程式為_____；
（2）若用F裝置在通風櫥內進行CO還原CuO的實驗，實驗時操作順序為_____（填序號）；
A．先通CO后加熱 B．先加熱后通CO
（3）用橡皮管、注射器和水，檢驗 F 裝置氣密性的操作和現象是_____。
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【題目】A、B、C三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是（ ）
A. t1℃時，A的飽和溶液65 g中含有溶劑50 g
B. 將C的不飽和溶液轉變為飽和溶液可采用降溫的方法
C. 在t2℃，A、B兩種物質的溶液中溶質的質量分數相同
D. 要從B溶液中得到B，通常可采用降溫結晶的方法
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【題目】海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數的生命，還含有大量的化學物質。
I .從海水中獲得氯化鈉。將海水進行____________可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾。正確的操作順序是______。(用序號填一種合理組合)。
II.海水提溴。工業上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：
(1)步驟②中的化學方程式為2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反應基本類型_________________。
(2)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規律，如在溶液中可發生下列反應：C12+2KBr=2KCl+Br2 、Br2+2KI=2KBr+I2
由此可判斷C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是 _______________。
III.從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為______，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為____________。
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【題目】歸納總結是學習化學的重要方法，某化學興趣小組學習堿的性質后，通過實驗對氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，如圖所示“____”表示物質之間能發生化學反應。請回答問題：
（1）甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈_____性。乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，此時所得溶液中含有的溶質有_________
（2）丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發現：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀，則上層溶液中一定含有的溶質是__________（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質是________，為驗證可能含有的溶質，可加入試劑_____。
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【題目】我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：
（小資料）
I、貝殼的主要成分是 CaCO3
Ⅱ、通常情況下，1 體積水中大約能溶解 700 體積氨氣，1 體積水中大約能溶解 1 體積二氧 化碳
Ⅲ、飽和食鹽水中發生的主要反應為： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3 是因為飽和后析出,變成沉淀）。
（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣屬于______填“混合物”或“純凈物”）．空 氣中氮氣的體積分數約為_____。
（2）過程②中主要操作的名稱是_____。
（3）過程①中發生反應的化學方程式為 _____，過程③中反應所屬基本反應基本類型為__________。
（4）為了提高產率，往飽和食鹽水中通入氣體時，你認為應該先通入_____（填“NH3” 或“CO2”），你的理由是：_____。
（5）上述流程中可以循環利用的物質是：_____（填化學式）。
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