Question

【題目】我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：

（小資料）

I、貝殼的主要成分是 CaCO3

Ⅱ、通常情況下，1 體積水中大約能溶解 700 體積氨氣，1 體積水中大約能溶解 1 體積二氧 化碳

Ⅲ、飽和食鹽水中發生的主要反應為： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3 是因為飽和后析出,變成沉淀）。

（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣屬于______填“混合物”或“純凈物”）．空 氣中氮氣的體積分數約為_____。

（2）過程②中主要操作的名稱是_____。

（3）過程①中發生反應的化學方程式為 _____，過程③中反應所屬基本反應基本類型為__________。

（4）為了提高產率，往飽和食鹽水中通入氣體時，你認為應該先通入_____（填“NH3” 或“CO2”），你的理由是：_____。

（5）上述流程中可以循環利用的物質是：_____（填化學式）。

Answer 1

【答案】 混合物 78%； 過濾； CaCO3CaO+CO2↑ 分解反應； NH3 因為氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣會吸收更多的二氧化碳，有 利于生成較多的碳酸氫鈉 CO2．

【解析】根據所學知識和題中信息知，Ⅲ、（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣屬于混合物，空氣是一種典型的混合物。空氣中氮氣的體積分數約為78%。（2）過程②中主要操作的名稱是過濾，把不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法。（3）過程①中發生反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑，過程③中反應所屬基本反應基本類型為分解反應，一種物質分解生成了三種物質。（4）為了提高產率，往飽和食鹽水中通入氣體時，應該先通入NH3，理由是因為氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣會吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉。（5）上述流程中可以循環利用的物質是CO2。

點睛∶空氣是一種典型的混合物。空氣主要成分是氧氣和氮氣，氮氣的體積分數約為78%，氧氣的體積分數約為21％。分解反應的基本特征是一變多。