Question

(7分)某興趣小組對上述固體酒精充分燃燒后殘留的白色固體的成分進行丁如下探究。
【查閱資料】
（1）醋酸鈣[Ca(Ac)₂]，不可燃．不助燃．易溶于水，溶于水時溫度無顯著變化；
（2）醋酸鈣受熱分解生成碳酸鈣和有特殊氣昧的丙酮；
【猜想與假設】
假設l：白色固體中含有Ca(Ac)₂：     假設2：白色固體中含有CaC0₃
假設3：白色固體中含有Ca0           假設4：白色固體中含有Ca(OH)₂
【實驗探究】
實驗①：取少量白色固體溶于足量蒸餾水中，過濾，得到溶液和白色不溶物，
實驗②：取①中濾液于試管中，滴入2滴酚酞試液．溶液變為紅色；
實驗③：取①中濾液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。
【交流討論】
(1)根據實驗①，甲同學認為假設2成立．理由是：                       ；
(2)根據實驗②，乙同學認為假設4成立。丙同學認為假設4不一定成立，但假設3成立．
因為丙同學在實驗①中還發現：                                        。
(3)僅根據實驗③，丁同學認為假設3或假設4成立．但戍同學反對．理由是：       ；
(4)欲確認假設I成立，還需進行如下實驗：

【反思提高】
寫出實驗③中有關反應的化學方程式：                                       。

Answer 1

（1)碳酸鈣不溶于水 (1分)
(2)溶液溫度升高(1分．合理即可)
(3)Ca（Ac）₂溶液也可能與Na₂C0₃，溶液反應生成白色沉淀（1分）
(4)灼燒白色固體(1分)有特殊氣味(1分)
Na₂C0₃十Ca(OH)₂===2NaOH+CaC0₃↓

分析：根據物質性質：碳酸鈣不溶于水；醋酸鈣[Ca（Ac）₂]不可燃，不助燃，易溶于水，溶于水時溫度無顯著變化，受熱分解生成碳酸鈣和有特殊氣昧的丙酮；氧化鈣和水反應放熱，生成的氫氧化鈣微溶于水；醋酸鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉反應均生成白色沉淀，進行分析、解答、設計實驗．
解答：解：【討論交流】（1）因為碳酸鈣不溶于水，而反應后的白色固體溶于足量蒸餾水中，得到了白色不溶物，所以甲同學認為假設2成立；
（2）丙同學在實驗中還發現溶液溫度升高，氧化鈣和水反應放熱，生成的氫氧化鈣微溶于水，所以認為假設4不一定成立，但假設3成立；
（3）醋酸鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉反應均生成白色沉淀，僅根據實驗③，不能認為假設3或假設4成立；
（4）根據醋酸鈣受熱分解生成碳酸鈣和有特殊氣昧的丙酮來設計實驗，灼燒白色固體，有特殊氣味，說明假設l成立；
【反思提升】
實驗③為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，化學方程式為：Na₂C0₃十Ca（OH）₂═2NaOH+CaC0₃↓．
故答案為：
【討論交流】（1）碳酸鈣不溶于水；
（2）溶液溫度升高；
（3）Ca（Ac）₂溶液也可能與Na₂C0₃溶液反應生成白色沉淀；
（4）灼燒白色固體，有特殊氣味，
【反思提升】Na₂C0₃十Ca（OH）₂═2NaOH+CaC0₃↓．