Question

用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉。現(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品34.6 g放入盛有130 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為151.4 g。請(qǐng)計(jì)算：
(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。 (2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

解：(1)二氧化碳的質(zhì)量為：130g+34.6g-151.4g=13.2g
       設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
       Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑
        106                         117             44
          x                            y              13.2 g 
                  則x=31.8g
                  則y=35.1g 
       (2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=25%
答：(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為31.8g；(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。