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侯氏制“堿”法制得的純堿中含有少量食鹽。請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，回答下列問題：

（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現象是。

（2）該反應過程中生成CO₂氣體的質量。

（3）求最終所得溶液中溶質的質量是多少？（請寫出規范的計算過程，最后結果保留一位小數）

（1）產生氣泡，固體逐漸溶解。（1分）（2）4.4g。（2分）（3）13.1g�；瘜W方程式1分，算出生成的NaCl的質量1分，算出原固體混合物中的碳酸鈉質量1分，得到NaCl的總質量13.1g（1分）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

侯德榜是在中國化學工業史上一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業事業奮斗終生，并以獨創的制堿工藝聞名于世界，以下是侯德榜先生制堿工業的簡要流程：

某化學興趣小組對上述第Ⅲ步獲得的晶體可能是NaCl  Na₂CO₃  NaHCO₃  （NH₄）₂CO₃  NH₄HCO₃中的一種進行探究：
[提出問題]上述固體是什么物質？
[猜想與假設]
猜想1：NaCl
猜想2：NaHCO₃
猜想3：（NH₄）₂CO₃
猜想4

Na₂CO₃

猜想5：NH₄HCO₃
[方案驗證]

第Ⅳ步驟中有關化學反應方程式：2NaHCO₃

△

X+CO₂↑+H₂O，其中X就是侯氏法制的堿，其組成

Na₂CO₃

（填化學式），屬于

鹽

類（填“酸、堿、鹽和氧化物”），其水溶液呈

堿性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）
[反思與評介]
①第Ⅲ步操作名稱為

過濾

②從第Ⅲ步所得溶液經過蒸發濃縮、

降溫

、過濾，可分離得氯化銨晶體，氯化銨在農業上可作氮肥用．

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