Question

用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質量為56.6 g．請計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為

 

g．
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）燒杯中總物質減少的質量為生成二氧化碳的質量．
（2）由二氧化碳的質量根據碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質量分數．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質量為
11g+50g-56.6g=4.4g
（2）設樣品中碳酸鈉的質量分數為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
11g?x                 4.4g

106

44

=

11g?x

4.4g

，x≈96.4%
答：（1）生成二氧化碳的質量為4.4g．
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．