Question

【題目】下圖是木炭還原氧化銅的探究實驗裝置。

【提出問題】木炭還原氧化銅產生什么氣體？

【提出猜想】產生的氣體有三種情況：⑴CO，⑵CO2， ⑶ ______________。

【設計方案】實驗前后分別對試管和燒杯里的物質進行稱量，數據設計如下：

稱量對象	反應前質量	反應后質量	質量差
試管+固體混合物	M1	M2	△m1即（ M1－M2）
燒杯+澄清石灰水	M3	M4	△m2即（ M4－M3）

（1）若△m2=0，說明反應產生的氣體不能被澄清石灰水吸收，則猜想__________成立。

（2）若猜想②正確，理論上△m1與△m2 的關系是：△m1______△m2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

【實驗并記錄】實驗得到的數據如下表：

稱量對象	反應前質量	反應后質量	質量差
試管+固體混合物	69.8g	65.4g	△m1
燒杯+澄清石灰水	118.8g	122.6g	△m2

用以上實驗數據分析，結果應該是猜想________成立。

【反思與評價】經查閱資料知道：木炭還原氧化銅產生CO2氣體，該反應的化學方程式為：_____。本次實驗結果與資料顯示不一致。對其可能原因有同學提出下列分析，其中合理的是__________。

A．裝置漏氣 B．生成的CO2部分與過量的C反應生成了CO

C．澄清石灰水吸收CO2效果不好 D．裝置內還有CO2氣體未被吸收

Answer 1

【答案】 CO和CO2 ﹙1﹚ = 猜想（3）成立 C+2CuO2Cu+ CO2↑ ABCD

【解析】【提出猜想】產生的氣體是CO和CO2的混合氣體。【設計方案】（1）若△m2=0，說明反應產生的氣體不能被澄清石灰水吸收，則產生的氣體不是二氧化碳，猜想⑴成立。（2）△m2等于生成的二氧化碳的質量，如果產生的氣體只有二氧化碳，根據質量守恒定律，△m1=△m2

【實驗并記錄】△m1=69.8g-65.4g=4.4g，△m2=122.6g-118.8g=3.8g，則猜想（3）成立。【反思與評價】木炭還原氧化銅的化學方程式為：C + 2CuO高溫 2Cu + CO2↑。A．裝置漏氣，加熱時會有一部分氣體跑到空氣中去了，正確；B．生成的CO2部分與過量的C反應生成了CO而跑到空氣中去了，正確；C．澄清石灰水吸收CO2效果不好，有部分二氧化碳沒被吸收跑到空氣中去了，正確；D．裝置內還有CO2氣體未被吸收，使得△m2偏小，正確。故選ABCD。