Question

【題目】實驗室常用塊狀大理石和稀鹽酸制取CO2氣體。

(1)寫出實驗室制取CO2的化學方程式：_______________。

(2)若用右圖所示裝置(固定裝置省略)制CO2：連接好裝置后，需檢查裝置的氣密性。具體操作方法是：先______，后_______，若導管口有氣泡，放手后導管內(nèi)上升一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。(填序號)

A．用手捂住試管　　　　　B．將導管一端浸入水中

(3)實驗室收集CO2可用的方法是_______(填序號)。

A．排水法　　　B．向下排空氣法　　　C．向上排空氣法

(4)實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2，寫出反應的化學方程式：______________。

(5)某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S氣體。欲獲取純凈、干燥的CO2，需對發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氣體進行除雜，實驗裝置如圖：

查閱資料：I.H2S能與NaOH等堿溶液、CuSO4溶液反應。Ⅱ.CO2中混有的HCl氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。

①裝置甲中所盛試劑應選用________(填序號)。

A．濃硫酸　　　　B．NaOH溶液

C．澄清石灰水　　D．CuSO4溶液

②裝置丙的作用是______________________。

Answer 1

【答案】 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B A C CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D 除去CO2中的水蒸氣(或干燥CO2)

【解析】（1）大理石的主要成分是碳酸鈣，和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）在連接好裝置后，將導管一端伸入水中，用手捂住試管，若導管口有氣泡冒出，且松手后導管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好；

（3）二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以可用向上排空氣法收集；

（4）檢驗二氧化碳氣體用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（5）①乙裝置中的碳酸氫鈉溶液是用來除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體的，則裝置甲中所盛試劑是用來除硫化氫氣體的，且不與氯化氫反應，所以是硫酸銅溶液；

②甲裝置中的硫酸銅溶液除去了二氧化碳中混有的硫化氫氣體，乙裝置中的碳酸氫鈉溶液除去了二氧化碳中混有的氯化氫氣體，則裝置丙是用濃硫酸來吸收二氧化碳中的水蒸氣進行干燥。