Question

某化學研究性學習小組為測定市場出售的食醋總酸量（國家規定食醋中總酸量3.5g/100mL ～5g/100mL ），擬配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液，然后進行測定。請你參與該小組的實驗研究，并回答相關問題。  
（1 ）配制100g 質量分數為5% 的氫氧化鈉溶液需要水           mL （水的密度為1g/cm³）。
（2 ）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式為：CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O 現有食醋500mL ，甲同學從中取出10mL 食醋，加入5% 的氫氧化鈉溶液4.8g, 恰好完全反應。請通過計算判斷該食醋是否合格？（寫出計算過程）

Answer 1

（1 ）95   
（2 ）m （NaOH ）＝ 4.8g ×5%  ＝0.24g   
CH₃COOH  +  NaOH   ＝  CH₃COONa  +  H₂O
    60                     40    
     m(CH₃COOH)  0.24g
m(CH₃COOH)  ＝ 0.24g ×60/40  ＝ 0.36g       
則100mL 樣品中含CH₃COOH ：0.36g  × 10= 3.6g
合格