【題目】有一包不純的Na2CO3樣品，其中只含一種雜質，現取該樣品5.3 g與足量稀鹽酸反應生成2.4 g CO2，則所混雜質可能是（ ）
A. BaCO3 B. K2CO3 C. ZnCO3 D. MgCO3
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【題目】根據下列裝置圖填空：
(1)實驗室用A裝置制取二氧化碳的化學方程式是_____________________，長頸漏斗插入液面以下的原因是______________；
(2)若用C裝置收集一瓶做“硫粉燃燒實驗”的氧氣，收集后集氣瓶內留適量的水，其原因是_________。
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【題目】請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題。
(1)寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a_____________。
(2)實驗室用一種純凈物制取氧氣，應選用的發生裝置是_____，在加入藥品前，應先___，反應的化學方程式是__________________。
(3)若要制取二氧化碳，在B裝置中發生反應的化學方程式為________________。
若要獲得干燥的二氧化碳，除發生裝置外，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放___________（填寫試劑名稱）。如果用E裝置收集該氣體，則氣體從______端進入（填“b”或“c”）。若用C裝置也可以制取二氧化碳或氫氣，該裝置的優點是________________。
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【題目】實驗操作技能越來越受重視，下列實驗操作不正確的是
A. 加熱液體 B. 檢查裝置氣密性
C. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的小蘇打溶液 D. 配制50克5%的NaCl溶液時，把稱好的固體倒入到量好水的量筒中進行溶解
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【題目】現有溶解度曲線如圖，下列有關說法正確的是
A．t2 ℃時a 、c 兩物質溶解度相等
B．將c的不飽和溶液降溫可以轉化為飽和溶液；
C．t１℃時a、c飽和溶液的溶質質量分數相等
D．將t3℃的a 、b 、c 三種物質的飽和溶液冷卻到t1 時, a物質析出最多，無c物質析出。
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【題目】為了維護南海權益，我國在2012年宣布成立了三沙市。這是維護國家主權的象征，同時也是因為海洋資源十分豐富，有廣泛的利用價值。其中通過海水晾曬即可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：
（1）根據以上信息，請寫出海水中所含的主要陰離子的符號___________。
（2）在上述流程中第③步加過量NaOH的目的是除去海水中的________（填離子符號，下同）,第④步加過量Na2CO3的目的是除去海水中和所加入試劑中的_____。第⑥步其實顯示的是加適量鹽酸，其目的是除去多余的___________ 。
（3）在第④步操作中，選擇的除雜試劑不能用K2CO3代替Na2CO3，理由是______。
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【題目】某地規定:工業排放的氣中SO2的含量不超過0.4mgL-1,某興趣小組利用反應SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,測定某工業廢氣中SO2的含量,測試裝置如圖所示。
測試步驟:
①碘溶液的配制：準確稱取1.27g碘單質，加入少量碘化鉀，先溶解在100mL水中,續加水配制成1000mL溶液。
②取5mL上述溶液，加入試管中，滴入2~3滴淀粉試液，溶液變藍。
③把100mL注射器的活塞推到底后,插入試管的橡皮塞中,如圖所示。然后緩緩向外拉注射器,每次抽取的氣體為100mL,重復抽取n次,直到溶液變為無色(廢氣中的其它成分不與淀粉碘溶液反應)。
(1)步驟②中,5mL溶液中溶有碘單質_______mg，步驟③中緩緩向外拉注射器，“緩緩”的目的是_______,
(2)按步驟測試某工業廢氣,抽取次數為80次后,溶液剛好變為無色，試計算該廢氣中SO2含量,并判斷是否符合排放標準。__________________________
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【題目】同學們可以通過下列方式認識空氣。
①空氣中體積分數約為78%的物質是_____。
②為測定空氣中氧氣的體積分數，設計如圖實驗。
Ⅰ.為了確保實驗成功，在裝藥品之前應該檢查裝置的__________。
Ⅱ.該實驗中紅磷需要過量的原因是___________。
Ⅲ.紅磷燃燒的現象是_____，反應的化學方程式_____________。
Ⅳ.冷卻至室溫后打開止水夾觀察到的現象是____________。由此得出空氣中氧氣的體積分數約為_____。
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【題目】用“氨堿法”制得的純堿中通常含有一些氯化鈉。下列是某化學興趣小組的同學設計的測定碳酸鈉質量分數的實驗，請你幫他們完成下列問題：
(1)溶液M中的溶質是__________(填化學式)；
(2)滴加氯化鈣應“過量”，否則會使測定的結果________(填“偏大”或“偏小”)；
(3)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為_____________？(寫出解題過程，計算結果精確到0.1%)
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