Question

【題目】為了維護南海權益，我國在2012年宣布成立了三沙市。這是維護國家主權的象征，同時也是因為海洋資源十分豐富，有廣泛的利用價值。其中通過海水晾曬即可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）根據以上信息，請寫出海水中所含的主要陰離子的符號___________。

（2）在上述流程中第③步加過量NaOH的目的是除去海水中的________（填離子符號，下同）,第④步加過量Na2CO3的目的是除去海水中和所加入試劑中的_____。第⑥步其實顯示的是加適量鹽酸，其目的是除去多余的___________ 。

（3）在第④步操作中，選擇的除雜試劑不能用K2CO3代替Na2CO3，理由是______。

Answer 1

【答案】 Cl-、 SO42- Mg2+ ； Ca2+、Ba2+ ; OH- CO32- 用碳酸鉀將產生新的雜質氯化鉀

【解析】本題通過粗鹽提純主要考查了酸、堿、鹽的化學性質綜合性較強。熟悉酸、堿、鹽的化學性質和復分解反應的條件是解題的基礎。

（1）由題意可知，海水中所含的主要陰離子是Cl-、 SO42-；

（2）由于氯化鎂與氫氧化鈉的反應生成了氫氧化鎂沉淀，所以，第③步加過量NaOH的目的是除去海水中的Mg2+；氯化鈣與碳酸鈉的反應生成了碳酸鈣沉淀，氯化鋇與碳酸鈉的反應生成了碳酸鋇沉淀，第④步加過量Na2CO3的目的是除去海水中Ca2+和所加入試劑中的Ba2+；由于鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉的反應，第⑥步其實顯示的是加適量鹽酸，其目的是除去多余的OH- CO32-；

（3）氯化鈣與碳酸鉀的反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鉀，氯化鋇與碳酸鉀的反應生成了碳酸鋇沉淀和氯化鉀。在第④步操作中，選擇的除雜試劑不能用K2CO代替Na2CO3，理由是：用碳酸鉀將產生新的雜質氯化鉀。