Question

【題目】為測定部分變質的燒堿中氫氧化鈉的質量分數，稱取樣品5.3g，加入10%的氯化鋇溶液，至沉淀不再產生，洗滌、烘干、稱量后得到沉淀0.01mol． ①寫出氫氧化鈉變質的化學方程式 ．
②求樣品中氫氧化鈉的質量分數．（根據化學方程式計算）

Answer 1

【答案】解:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 解：設樣品中碳酸鈉的物質的量為x

Na2CO3+BaCl2═	BaCO3↓+2NaCl
1	1
x	0.01mol

x=0.01mol樣品中氫氧化鈉的質量分數為： ×100%═80%答：樣品中氫氧化鈉的質量分數為80%
【解析】解：①二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．