Question

【題目】甲班學生做完實驗室制備氧氣和還原金屬氧化物的實驗后，剩余物質倒入同一廢液缸里。乙班課外興趣小組同學進行了如圖所示的探究。請回答：

（1）步驟①的操作名稱是 ， 所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和。
（2）由步驟②實驗現象推知，甲班同學制取氧氣所用的固體反應物是（寫化學式）。
（3）由步驟④所得溶液加入氫氧化鈉可得紅棕色沉淀，該反應的化學方程式為。
（4）由步驟③產生的氣體判斷固體A中一定含有（寫名稱）；綜合步驟③④現象推理，固體A中還可能含有的物質是（寫至少兩種物質的化學式）。
（5）根據上述實驗和分析判斷固體是（寫化學式）。

Answer 1

【答案】
（1）過濾,燒杯
（2）KClO3
（3）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3 +3Na2SO4
（4）炭,MnO2 、Fe、Fe2O3（任寫兩個）
（5）MnO2
【解析】（1）通過步驟1分別得到了固體和溶液，故是過濾操作；過濾時需要漏斗、玻璃棒和燒杯；

（2）無色溶液中加入硝酸銀得到了白色沉淀，該白色沉淀是氯化銀沉淀，即溶液中含有氯離子，故是用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣；氯酸鉀分解生成氯化鉀，氯化鉀與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀；

（3）由步驟④所得溶液加入氫氧化鈉可得紅棕色沉淀，紅棕色沉淀是氫氧化鐵沉淀，即所得溶液中含有鐵離子；故金屬氧化物是氧化鐵；氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3 +3Na2SO4；

（4）還原金屬氧化物的實驗中需要還原劑，步驟3中灼燒生成了二氧化碳，故固體A中含有碳；用氯酸鉀制取氧氣需要二氧化錳做催化劑，故含有二氧化錳；碳還原氧化鐵會生成鐵。故固體A中含有碳、鐵、二氧化錳和氧化鐵；

（5）固體C是黑色的，碳會與氧氣反應掉，鐵會與稀硫酸反應，故是二氧化錳.

故答案為：（1）過濾，燒杯；（2）KClO3；（3）Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；（4）碳；MnO2、Fe、Fe2O3；（5）MnO2．

根據無色濾液這加入硝酸酸化的硝酸銀會生成白色沉淀，所以濾液這含有氯離子，制取氧氣的物質是氯酸鉀，生成了氯化鉀，固體A灼燒會生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說固體A中含有碳，固體B中加入稀硫酸會生成黃色溶液，所以固體B中含有三價的鐵，黑色固體是二氧化錳進行分析．