Question

【題目】某研究性學習小組設計了測定純堿樣品（只含NaCl雜質）中碳酸鈉質量分數的實驗方案。請回答下列問題：

（1）碳酸根離子沉淀法。實驗步驟：

①用托盤天平稱取樣品wg放入燒杯中加水溶解；

②加入足量BaCl2溶液充分反應。證明反應后BaCl2剩余的方法是_____；

③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為mg；

④計算出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。

（2）指示劑變色法。實驗步驟：

①用托盤天平稱取樣品10.6g放入燒杯中加水溶解；

②滴入幾滴酚酞溶液；

③用滴管慢慢滴入10%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變為無色為止，共用去了稀鹽酸7.3g。請回答：

a．酚酞溶液的作用是_____；

b．邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____。

c．反應的化學方程式為_____，10.6g樣品中含碳酸鈉的質量為_____，樣品中碳酸鈉質量分數為_____（用百分數表示）。

（3）測氯化鈉法。請你完成下列實驗方案：

①取一些樣品放入燒杯中加水溶解：

②加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸銀溶液；加入硝酸銀溶液時發生反應的化學方程式是：_____。

③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為mg；

④計算出氯化鈉的質量，再求樣品中碳酸鈉的質量分數。但實驗后有同學發現，按上述操作步驟是不能計算出碳酸鈉的質量分數，原因是_____。

Answer 1

【答案】靜置，取少量上層清液，加入少量碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，證明氯化鋇剩余 判斷是否恰好完全反應 使反應物充分接觸，完全反應 1.06g 10% 開始沒有稱量樣品的質量

【解析】

（1）②氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，故可以加入碳酸鈉溶液觀察是否產生白色沉淀，產生白色沉淀則證明氯化鋇剩余，故填：靜置，取少量上層清液，加入少量碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，證明氯化鋇剩余；

（2）③a、碳酸鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，氯化鈉呈中性，不能使無色酚酞試液變色，故根據酚酞試液顏色的變化判斷反應是否恰好完全反應，故填：判斷是否恰好完全反應；

b、玻璃棒攪拌能促進物質間的接觸，加快反應的進行，故填：使反應物充分接觸，完全反應；

c、碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；

設碳酸鈉的質量為x，則有

x=1.06g

故碳酸鈉的質量分數為：；

（3）②硝酸銀能與氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，該反應的化學方程式為：；

④取一些樣品并沒有稱量，故無法進行計算，故填：開始沒有稱量樣品的質量。