Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”,將學生分成若干小組,在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段,請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。

（演示實驗）將一定量的稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的小燒杯中。

（學生板演）該反應的化學方程式________________。

（提出問題）實驗未觀察到明顯現象,部分同學產生了疑問:反應后溶液中溶質是什么?

（猜想假設）針對疑問,大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：猜想一:只有Na2SO4；猜想二:有____________ ；猜想三:有Na2SO4和NaOH；猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH。乙組同學對以上猜想提出質疑,認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想及其理由是_________。

（實驗探究）

（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無明顯變化,溶液中一定沒有____________。

（2）為了驗證其余猜想,各學習小組利用燒杯中的溶液,并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,進行如下三個方案的探究。

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現象	試紙變色,對比比色卡,pH____7(選填“>”“<”或“=”)	_________	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有 H2SO4	溶液中有H2SO4

（得出結論）通過探究,全班同學一致確定猜想二是正確的。

（評價反思）老師對同學們用多種方法進行探究,并得出正確結論給予肯定。同時指出實驗探究（2）中存在兩處明顯錯誤,請大家反思。同學們經過反思發現了兩處錯誤:

（1）實驗操作中的錯誤是 __________________ 。

（2）實驗方案中有一個是錯誤的,寫出能說明實驗方案錯誤原因的化學方程式是 _______________。

Answer 1

【答案】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O Na2SO4和H2SO4 猜想四不正確，H2SO4和NaOH還會繼續反應 NaOH或氫氧化鈉 < 有氣泡產生 pH試紙浸入溶液中 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

【解析】

氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：；

提出問題：

實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？

假設猜想：

氫氧化鈉與稀硫酸要么恰好完全反應，要么其中一種有剩余，所以猜想二就是Na2SO4和H2SO4；

不合理的猜想是猜想四，理由是硫酸和氫氧化鈉不能共存；

實驗探究（1）：

丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴cuso4溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉，這是因為如果含有氫氧化鈉時會和硫酸銅反應生成藍色沉淀；

實驗探究（2）： 實驗過程如下所示：

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現象	試紙變色,對比比色卡,pH　＜　7(選填“>”“<”或“=”)	產生氣泡	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

評價反思：

（1）實驗操作中的錯誤是將PH試紙直接伸入待測溶液中，因為這樣會污染試劑；

（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的是把氯化鋇溶液加入溶液中，錯誤原因是硫酸鈉也可以和氯化鋇反應產生白色沉淀，因此產生白色沉淀不能說明溶液中含有硫酸。

方程式為：。