【題目】在一密閉的容器中，一定質量的木炭與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應，容器內各相關量與反應時間的對應關系正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】原子結構與元素的性質和物質的組成密切相關，請將答案填寫在下面的橫線上：
（1）鎂原子的結構示意圖為
，其在化學反應中易_________（填“得到”或“失去”）電子，其離子符號是___________。
（2）鈉元素與氯元素組成的化合物是_________（化學式），構成該物質的微粒是_______（選填“分子”、“原子”、或“離子”）；
（3）與元素化學性質關系最密切的是_________（填字母編號）；
A 元素的相對原子質量 B 元素的核電荷數
C 原子的核外電子數 D 原子的最外層電子數
（4）金剛石、石墨都是由碳元素組成，它們的化學性質相似，物理性質卻有很大差異。其原因是_______（填字母編號）。
A 構成它們的原子大小不同 B 構成它們的原子數目不同
C 金剛石、石墨由不同種原子組成 D 金剛石、石墨里碳原子排列方式不同
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了測定純堿樣品（只含NaCl雜質）中碳酸鈉質量分數的實驗方案。請回答下列問題：
（1）碳酸根離子沉淀法。實驗步驟：
①用托盤天平稱取樣品wg放入燒杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反應。證明反應后BaCl2剩余的方法是_____；
③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為mg；
④計算出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。
（2）指示劑變色法。實驗步驟：
①用托盤天平稱取樣品10.6g放入燒杯中加水溶解；
②滴入幾滴酚酞溶液；
③用滴管慢慢滴入10%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，共用去了稀鹽酸7.3g。請回答：
a．酚酞溶液的作用是_____；
b．邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____。
c．反應的化學方程式為_____，10.6g樣品中含碳酸鈉的質量為_____，樣品中碳酸鈉質量分數為_____（用百分數表示）。
（3）測氯化鈉法。請你完成下列實驗方案：
①取一些樣品放入燒杯中加水溶解：
②加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸銀溶液；加入硝酸銀溶液時發(fā)生反應的化學方程式是：_____。
③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為mg；
④計算出氯化鈉的質量，再求樣品中碳酸鈉的質量分數。但實驗后有同學發(fā)現，按上述操作步驟是不能計算出碳酸鈉的質量分數，原因是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖裝置進行實驗。升溫至60℃的過程中，僅①燃燒；繼續(xù)升溫至260℃的過程中，僅③燃燒。下列分析不正確的是（ ）
A. ①燃燒，說明白磷是可燃物
B. 對比①③，可說明紅磷的著火點比白磷的高
C. 對比②③，可驗證燃燒需可燃物與氧氣接觸
D. ④未燃燒，說明無煙煤不是可燃物
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【題目】“水”在化學實驗室中是經常用到的一種試劑，以下圖示實驗中都用到了水。
（1）如圖甲，用此裝置收集氧氣前要將集氣瓶中灌滿水，其目的是____。
（2）如圖乙裝置可用來測定空氣中氧氣的含量。實驗進行到“B”環(huán)節(jié)可看到的現象是___；A燒杯中“80℃熱水”的作用是____。
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【題目】實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現有100g碳酸鈉溶液，將160g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數據如表所示：
次數 | 加入氯化鈣溶液的質量/g | 燒杯中溶液的總質量/g |
一 | 40 | 134 |
二 | 80 | 168 |
三 | 120 | 202 |
四 | 160 | 242 |
（1）恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為_____g。
（2）計算氯化鈣溶液的溶質質量分數_____。
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【題目】學會溶液的準確配制和分離提純在實際應用中有重要意義。
（1）用氯化鈉固體配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉_____g，水_____g。
（2）若用己配好的質量分數為6%的氯化鈉溶液配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液，則需要6%的氯化鈉溶液_____g；水_____g。
（3）海水曬鹽可得到粗鹽，粗鹽中含有較多雜質，可通過_____方法除去泥沙。
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【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨：
已知：1.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
2.CeO2是一種金屬氧化物，化學性質穩(wěn)定，與稀硫酸不反應。在H2O2存在的條件下，兩種物質能反應。
3.硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）32（NH4）2SO43H2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）氧化鈰(CeO2)中，鈰的化合價為____________，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是：__________。
（2）為提高①中硫酸的反應效率，可采用的具體措施有_____________。（寫一種即可）。
（3）操作應為_____________。
（4）反應①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去_____________（填離子符號）。
（5）請補充完整①反應的化學方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2=Ce2(SO4)3+_____+ ____↑。
（6）碲(Te)被譽為“現代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”。實驗室模擬提取碲的一個實驗是:取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量的NaCl,加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO2，待反應一段時間，過濾得到粗碲。反應方程式為TeOSO4 +2SO2+3H2O
Te↓+ 3H2SO4，為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應條件，某研究小組在控制NaCl濃度和SO2流量不變的條件下，進行下述對比實驗，數據如下:
實驗 | 溫度/℃ | 反應時間 | 粗碲沉淀率/% |
a | 65 | 3.0 | 65.0 |
b | 80 | 3.0 | 98.9 |
c | 80 | 2.0 | 98.9 |
d | 90 | 2.0 | 97.0 |
① a和b的結論是______________。
②為了提升設備利用效率和節(jié)約能源，可進一步優(yōu)化反應條件測定粗確沉淀率。若再設計對比實驗，選擇的反應條件還可以是_________。
A80℃，1.5h B80℃，2.5h C70℃，
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如右圖所示。請回答下列問題：
（1）產生氫氣 g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是 。
（2）所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數。
（3）鋁箔中鋁元素的質量。
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