Question

【題目】將乙醇和氧氣置于密閉容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下：

物質（純凈物）	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	M
反應前質量/g	2.3	4	0	0	0
反應后質量/g	0	0	2.2	X	Y

表格中“X、Y”分別為_____；若要使生成物中無物質M，需要再增加氧氣的質量為_____g。

Answer 1

【答案】2.7、1.4 0.8

【解析】

(1)由表可知，乙醇的質量反應前為2.3g，反應后為0，質量減少，屬于反應物，氧氣的質量反應前為4g，質量減少，屬于反應物，二氧化碳反應前質量為0，反應后，二氧化碳質量為2.2g，質量增多，屬于生成物，根據質量守恒定律實質：化學反應前后，元素種類和元素質量不變可得，反應物乙醇中有氫元素，因此，生成物中一定也含有氫元素，水中含有氫元素，水屬于生成物，根據題意可知物質M是乙醇不完全燃燒生成的一氧化碳，即乙醇和氧氣點燃生成二氧化碳、水和一氧化碳，假設生成2.2g二氧化碳的同時，生成水的質量為z

由于反應前，水的質量為0，因此，反應后水的質量X即為生成水的質量2.7g，故填寫：2.7；

(2)根據質量守恒定律可得，2.3g+4g=2.7g+2.2g+Y，則Y=1.4g，故填寫：1.4；

(3)若要使生成物中無物質M，即增加的氧氣與生成的一氧化碳在點燃條件下生成二氧化碳，假設1.4g一氧化碳全部轉化為二氧化碳，需要氧氣質量m

故填寫：0.8。