Question

【題目】已知草酸鈣固體（CaC2O4）受熱分解生成碳酸鈣和一種有毒的氣體（注：溫度沒有達到碳酸鈣分解的最低溫度）。將12.8g草酸鈣固體放人試管中加熱一段時間后，剩余物為11.4g。下列說法不正確的是

A.剩余物是混合物

B.將生成的有毒氣體全部燃燒可產生4.4gCO2

C.剩余物中鈣元素的質量為4.0g

D.剩余物中氧元素的質量分數約為49.1%

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、草酸鈣固體（CaC2O4）受熱分解生成碳酸鈣（CaCO3）和一種有毒的氣體，根據質量守恒定律的實質：化學反應前后元素種類不變原則可知，有毒氣體為一氧化碳，如果剩余固體是草酸鈣和碳酸鈣，設反應的草酸鈣質量為x，根據質量守恒定律可得，反應生成一氧化碳質量為：12.8g-11.4g=1.4g

6.4g<12.8g，因此剩余固體是草酸鈣和碳酸鈣混合物，選項說法正確，故不符合題意；

B、解：設1.4g一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳的質量為y

因此，將生成的有毒氣體全部燃燒可產生2.2gCO2，選項說法錯誤，故符合題意；

C、草酸鈣固體受熱分解生成碳酸鈣和一氧化碳，生成物一氧化碳中沒有鈣元素，根據質量守恒定律的實質：化學反應前后元素種類、元素質量不變原則可知，剩余物中鈣元素的質量等于反應物草酸鈣中鈣元素的質量，12.8g草酸鈣中鈣元素的質量=12.8g×=4.0g，因此，剩余物中鈣元素的質量為4.0g，選項說法正確，故不符合題意；

D、剩余物由草酸鈣和碳酸鈣組成的混合物，而反應生成物一氧化碳中含有氧元素，根據質量守恒定律的實質：化學反應前后元素種類、元素質量不變原則可知，剩余物中氧元素的質量等于反應物中氧元素的質量減去一氧化碳中氧元素的質量，12.8g草酸鈣中氧元素的質量=12.8g×=6.4g，而1.4g一氧化碳中氧元素的質量為：1.4g×=0.8g，剩余物中氧元素的質量為：6.4g-0.8g=5.6g，因此，11.4g剩余物中氧元素的質量分數約為：×100%≈49.1%，選項說法正確，故不符合題意。

故選B。