Question

【題目】在學習鹽的性質時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的初中化學常見溶液M（如圖）進行反應，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液。同學們對該實驗進行了一系列的探究．

探究一：M溶液中的溶質是什么？

（提出猜想）該組同學認為M溶液的溶質可能是Ca(OH)2或_______。

（設計實驗）同學們設計了如下方案并進行實驗：

取少量M溶液于試管中，向其中________________。

結論：原溶液中的溶質是Ca(OH)2。

探究二：M和碳酸鈉溶液反應過濾后澄清濾液中會有哪些溶質？

（提出猜想）

學生甲猜想：NaOH和Na2CO3；學生乙猜想：_________ ；學生丙猜想：NaOH。

（實驗驗證）甲同學針對自己猜想進行了如下實驗：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣泡產生	自己猜想不成立，學生丙的猜想正確

甲同學的實驗結論是否正確，為什么？_________________________。

（繼續探究）為了證明自己猜想正確，丙同學設計的簡單實驗操作是：分別取兩份濾液向其中一份溶液中_________；向另一份溶液中__________。

（總結交流）同學們意識到實驗中一定要注意保護試劑瓶的標簽。

Answer 1

【答案】CaCl2 滴加酚酞試液，酚酞試液變成紅色 NaOH和Ca(OH)2 不正確；因為只加入幾滴稀鹽酸，鹽酸的量太少，溶液中氫氧化鈉與加入的少量鹽酸先反應，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產生氣體 加入足量的稀鹽酸 加入足量的碳酸鈉溶液

【解析】

探究一：

[提出猜想]由標簽可知，溶液為鈣的化合物溶液，能與碳酸鈉的反應可能是氫氧化鈣或氯化鈣；

[設計實驗]由于氫氧化鈣溶液顯堿性，因此取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞試液，酚酞試液變成紅色；

碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；

探究二：

[提出猜想]由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于反應的量不同，所以，過濾后澄清濾液中會有的溶質可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca（OH）2或NaOH；

[實驗驗證] 因為只加入幾滴稀鹽酸，鹽酸的量太少，由于溶液中氫氧化鈉與加入的少量鹽酸先反應，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產生氣體，所以他們的實驗結論不正確。

[繼續探究]由于碳酸鈉與氫氧化鈣的反應能生成沉淀、碳酸鈉能與鹽酸反應產生氣體，若沒有沉淀和氣泡，證明甲、乙的猜想是錯誤的，丙結論正確。