Question

【題目】石灰石是常用的建筑材料。

①甲乙同學設計了如下實驗方案進行探究：

Ⅰ.甲同學取石灰石按下圖所示進行實驗（煤氣燈能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，由此甲同學認為石灰石已分解。甲同學結論不合理的理由是__________。

Ⅱ.乙同學進行如下實驗，完成下表

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量煅燒后固體于試管中，加水振蕩，過濾，取濾液，滴加____________溶液	溶液變紅	證明固體中 含有________
取濾渣滴加足量的稀鹽酸	_______	含有碳酸鈣

②為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數（假設雜質不參加反應），乙同學設計稱取一定質量的石灰石樣品，高溫煅燒至質量不再改變。實驗中固體的質量變化如下：

Ⅰ.生成二氧化碳的質量是____________g。[

Ⅱ.求石灰石中碳酸鈣的物質的量。（根據化學方程式，寫出計算過程）___________

Answer 1

【答案】 一氧化碳燃燒也能產生二氧化碳，使石灰水變渾濁的二氧化碳不一定來自于石灰石分解 酚酞 氧化鈣 有氣泡 6.6 0.15 mol

【解析】這是一道實驗探究題，①Ⅰ.觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，認為石灰石已分解。結論不合理的理由是一氧化碳燃燒也能產生二氧化碳，使石灰水變渾濁的二氧化碳不一定來自于石灰石分解，煤氣不充分燃燒可以產生一氧化碳。Ⅱ.

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量煅燒后固體于試管中，加水振蕩，過濾，取濾液，滴加酚酞溶液，酚酞可以堿性溶液變紅色。	溶液變紅	證明固體中 含有氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，其水溶液呈堿性。
取濾渣滴加足量的稀鹽酸，與碳酸鈣反應生成氣體。	有氣泡	含有碳酸鈣

②測定石灰石中碳酸鈣的質量分數。由圖中信息知，Ⅰ.根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量是∶20g－13.4g＝6.6g。Ⅱ.解：設石灰石中碳酸鈣的物質的量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 6.6g

＝ ，x＝15g

＝0.15 mol。

點睛∶煤氣不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，燃燒生成二氧化碳。生成二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁。