Question

有未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液50g，取出10g與27g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化銅溶液恰好完全反應(yīng)，所余氫氧化鈉溶液恰好可以中和196g稀H₂SO₄，求稀H₂SO₄中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：根據(jù)硫酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，由未知質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液無法計算出所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，因此，就必須由氫氧化鈉溶液與氯化銅反應(yīng)求出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x
2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl
 80    135
10g×x 27g×10%

80

10g×x

=

135

27g×10%

解之得 x=16%
設(shè)稀H₂SO₄中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y
  2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
  80     98
40g×16% 196g×y

80

40g×16%

=

98

196g×y

解之得 y=4%
答：稀H₂SO₄中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%．

點評：此題是對化學(xué)方程式計算的考查題，解題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液的均一性，取出的10g氫氧化鈉溶液與所剩余40g氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等．