Question

今有未知溶質質量分數的鹽酸50 g，與7.8 g鋅充分反應后，鋅有剩余，然后再加入20 g7.3%的鹽酸，恰好與剩余的鋅完全反應，求：（1）第一次反應時所用鹽酸中溶質的質量分數．（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：計算第一次反應時所用的鹽酸中溶質的質量分數時，應先計算出加入20 g7.3%的鹽酸時消耗的鋅的質量，才能得出第一次所消耗的鋅的質量，才能得出結果．反應后所得溶液中溶質的質量分數計算時，先計算出兩次反應后所得溶質的質量，然后確定出所得溶液的質量．

解答：解：設與20 g7.3%的鹽酸反應的鋅的質量為X，反應后生成的氫氣質量為a₁，生成ZnCl₂質量為b₁
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73
X 20 g×7.3%

65

73

=

X

20g×7.3%

X=1.3g
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
73      136
20 g×7.3%  b₁

73

136

=

20 g×7.3%

b1

b₁=2.72g
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
73         2
20 g×7.3%     a₁

73

2

=

20 g×7.3%

a1

a₁=0.04g

設第一次反應時所用鹽酸中溶質的質量分數為Y，反應后生成的氫氣質量為a₂，生成ZnCl₂質量為b₂

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65   73  136   2
7.8 g-1.3g   50 gY b₂a₂

65

73

=

6.5g

50gY

Y=14.6%
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65        136
7.8 g-1.3g       b₂

65

136

=

6.5g

b2

b₂=13.6g
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
7.8 g-1.3g     a₂

65

2

=

6.5g

a2

a₂=0.2g
反應后所得溶液中溶質的質量分數為

2.72g+13.6g

50g+20g+7.8g-0.04g-0.2g

×100%=21.0%
答：第一次反應時所用鹽酸中溶質的質量分數為14.6%；反應后所得溶液中溶質的質量分數為21.0%．

點評：在確定反應后溶液中溶質的質量分數時，一定要確定好反應后的溶質和溶液，否則就會得到錯誤結果．