Question

將6.8g的某化合物與一定質量的氧氣完全反應生成10.8g的水和12g的一氧化氮，則下列說法正確的是（　　）

A．該化合物為氧化物

B．該化合物由氮、氫、氧三種元素組成

C．該化合物中氮、氫元素質量比為14：3

D．該化合物中氮元素質量為6.6g

Answer 1

分析：根據某化合物完全反應時，其中氮元素全部轉變?yōu)橐谎趸�氮，H元素全部轉變成水；由生成的一氧化氮和水中氮、氫元素質量和與某化合物的質量進行對比，從而確定該物質的組成元素，進而進行分析判斷．

解答：解：12g的一氧化氮中所含氮元素的質量=12g×

14

14+16

×100%=4.2g，10.8g的水中含氫元素的質量為10.8g×

1×2

18

×100%=1.2g，生成物10.8g水和12g一氧化氮所含N、H元素的質量和=4.2g+1.2g=5.4g，則6.8g的某化合物中除含N、H兩種元素，還一定含有氧元素．
A、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，該化合物中含有三種元素，不屬于氧化物，故選項說法錯誤．
B、該化合物由氮、氫、氧三種元素組成的，故選項說法正確．
C、該化合物中氮、氫元素質量比為4.2g：1.2g=7：2，故選項說法錯誤．
D、該化合物中氮元素質量為4.2g，故選項說法錯誤．
故選B．

點評：本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據質量守恒定律確定確定物質的元素組成．