Question

將6.8g的某化合物與一定質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成10.8g的水和12g的一氧化氮，則下列說法正確的是

1. A.
   該化合物為氧化物
2. B.
   該化合物由氮、氫、氧三種元素組成
3. C.
   該化合物中氮、氫元素質(zhì)量比為14：3
4. D.
   該化合物中氮元素質(zhì)量為6.6g

Answer 1

B
分析：根據(jù)某化合物完全反應(yīng)時，其中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)橐谎趸�氮，H元素全部轉(zhuǎn)變成水；由生成的一氧化氮和水中氮、氫元素質(zhì)量和與某化合物的質(zhì)量進行對比，從而確定該物質(zhì)的組成元素，進而進行分析判斷．
解答：12g的一氧化氮中所含氮元素的質(zhì)量=12g×100%=4.2g，10.8g的水中含氫元素的質(zhì)量為10.8g×100%=1.2g，生成物10.8g水和12g一氧化氮所含N、H元素的質(zhì)量和=4.2g+1.2g=5.4g，則6.8g的某化合物中除含N、H兩種元素，還一定含有氧元素．
A、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，該化合物中含有三種元素，不屬于氧化物，故選項說法錯誤．
B、該化合物由氮、氫、氧三種元素組成的，故選項說法正確．
C、該化合物中氮、氫元素質(zhì)量比為4.2g：1.2g=7：2，故選項說法錯誤．
D、該化合物中氮元素質(zhì)量為4.2g，故選項說法錯誤．
故選B．
點評：本題難度稍大，主要考查了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式的計算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定確定物質(zhì)的元素組成．