Question

酸、堿、鹽是三類重要的化合物．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，它是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、造紙等工業(yè)．
（1）燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法制取，產(chǎn)物除燒堿外，還有H₂和Cl₂，請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式

2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

．
（2）燒堿在空氣中放置會變質，請你設計一個實驗，既能檢驗燒堿變質的同時，又能除去雜質，用化學方程式表示

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
（3）堿和酸有很多共同的特點，如堿與酸都能夠發(fā)生中和反應，堿與酸都能使酸堿指示劑變色等，請你再寫出酸和堿在組成和性質方面的共同點（各寫一條）
（4）甲同學用固體燒堿和水配置100g 18.5%的NaOH溶液，以下是他在配制燒堿溶液時的操作：
①用圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為

ECADB

．
②若圖C中砝碼的質量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則小明稱得的氫氧化鈉質量實際為

11.5

g．
（5）同學們用pH試紙測定所配制的氫氧化鈉溶液的酸堿度，正確的方法是

用玻璃棒將所配制的氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上，稍停會和標準比色比較，讀出溶液的pH

．
（6）若8g質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液與22g某鹽酸恰好完全中和，試計算反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：電解飽和食鹽水能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，根據(jù)生成沉淀的質量可以確定混合物的組成，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，可以通過指示劑加以證明之間發(fā)生了化學反應，根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算可以確定所需的配制方案，配制溶液時需要稱量藥品的質量和體積，導致溶質偏少或溶劑偏多的錯誤操作將會導致配制的結果偏低．

解答：解：（1）電解飽和食鹽水能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，所以化學方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，所以適量加入氫氧化鈣溶液既能檢驗燒堿變質的同時，又能除去雜質，化學方程式表示Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；     
（3）由酸堿的性質可知，酸和堿在組成上都含氫元素，在性質上強酸強堿都有腐蝕性；
（4）甲同學用固體燒堿和水配置100g 18.5%的NaOH溶液，以下是他在配制燒堿溶液時的操作：①用圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為 ECADB；②若圖C中砝碼的質量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則小明稱得的氫氧化鈉質量實際為15g-3.5g=11.5g；
（5）同學們用pH試紙測定所配制的氫氧化鈉溶液的酸堿度，正確的方法是用玻璃棒將所配制的氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上，稍停會和標準比色比較，讀出溶液的pH；
（6）解：設生成氯化鈉的質量為X
HCl+NaOH═NaCl+H₂O                
40        58.5
8g×20%     X
X=2.34g 
反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)=

2.34g

8g+22g

×100%=7.8%
答：反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)7.8%．
故答案為：（1）2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）酸和堿在組成上都含氫元素，在性質上強酸強堿都有腐蝕性；
（4）①ECADB；②11.5；
（5）用玻璃棒將所配制的氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上，稍停會和標準比色比較，讀出溶液的pH；
（6）7.8%．

點評：本題考查了氫氧化鈉的制取依據(jù)有關的性質，溶液的配制和溶質質量分數(shù)的有關計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識及溶液配制的知識進行．