Question

【題目】根據(jù)如圖回答問題：

（1）儀器②的名稱是_________。

（2）用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為：_______；不用 D 裝置收集氧氣的理由是_________。

（3）研究表明，許多金屬氧化物對(duì)氯酸鉀的分解有催化作用。如表是不同金屬氧化物作催化劑時(shí)氯酸鉀 劇烈反應(yīng)時(shí)的溫度。實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用___________。

氧化物	Fe2O3	Al2O3	CuO	MgO
劇烈反應(yīng)時(shí)的溫度	490℃	540℃	350℃	545℃

（4）實(shí)驗(yàn)室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取少量氨氣，為了得到平穩(wěn)的氨氣流，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_________。

（5）用甲裝置做硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，燃燒結(jié)束后取出燃燒匙，立即用玻璃片蓋住瓶口并振蕩，若將集氣瓶倒轉(zhuǎn)，發(fā)現(xiàn)玻璃片被“吸住”而不掉下來，其原因是________，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式______。為完成上述實(shí)驗(yàn)，用 10mL 量筒量取 6.0mL 氫氧化鈉溶液，讀數(shù)時(shí)量筒內(nèi)的液體凹液面最低處應(yīng)與如圖乙中_______處刻度線保持水平（選填“a”或“b”）。

Answer 1

【答案】集氣瓶 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧氣的密度比空氣大 CuO或氧化銅 C 硫燃燒產(chǎn)生的SO2被NaOH溶液吸收，瓶內(nèi)氣壓減小 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O a

【解析】

（1）儀器②用于收集氣體，是集氣瓶。

（2）A裝置是加熱固體制取氣體，且試管口有棉花，是用高錳酸鉀制取氧氣，化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；D裝置是向下排空氣法收集裝置，氧氣的密度比空氣的大，應(yīng)用向上排空氣法收集，所以不能用D裝置收集氧氣。

（3）分析表格數(shù)據(jù)，氧化銅作催化劑時(shí)氯酸鉀劇烈反應(yīng)的溫度最低，所以最好選用氧化銅。

（4）用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取少量氨氣，要得到平穩(wěn)的氨氣流，就是要控制反應(yīng)的速度，應(yīng)選擇C裝置，C裝置的分液漏斗通過調(diào)節(jié)活塞可以控制液體的滴加速度，得到平穩(wěn)的氨氣流。

（5）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)完畢后，立即用玻璃片蓋住瓶口并振蕩，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓大于瓶內(nèi)氣壓，所以倒轉(zhuǎn)集氣瓶，玻璃片被“吸住”而不掉下來，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。用 10mL 量筒量取 6.0mL 氫氧化鈉溶液，讀數(shù)時(shí)量筒內(nèi)的液體凹液面最低處應(yīng)與如圖乙中a處刻度線保持水平，因?yàn)閺膱D乙刻度可知，a、b之間的刻度是5.0mL，那么6.0mL應(yīng)該在5.0mL的上面。