Question

【題目】在酸堿鹽的復習課上，老師邀請了兩位同學分別向澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中吹氣，如圖一所示。觀察到試管①中澄清石灰水變渾濁，試管②中氫氧化鈉溶液無明顯現象，如何讓二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應化隱為顯呢?師生共同展開了實驗探究。

（提出問題）如何通過實驗證明CO2與NaOH溶液發生了化學反應?

（設計實驗方案）

（1）方案一:通過證明反應物之一CO2的消耗來判斷反應的發生。同學們設計了如圖二所示的實驗:將一定量NaOH溶液倒入裝滿CO2的軟塑料瓶中，迅速旋緊瓶蓋，振蕩，可觀察到的實驗現象是__________，并據此現象判斷NaOH與CO2發生了化學反應。老師指出上述實驗還不足以證明NaOH與CO2發生了化學反應，請你提出改進意見:_______

（2）方案二:通過證明有新物質Na2CO3的生成來判斷反應的發生。

同學們經過思考、討論，設計了以下方案:打開塑料瓶瓶蓋，取圖二實驗所得的溶液少許于試管中，再滴加下列試劑，你認為可行的是________（填字母）。

A 無色酚酞試液 B 過量稀鹽酸 C 氫氧化鋇溶液 D 氯化鋇溶液

（進行實驗）同學們根據以上實驗方案逐個進行實驗，看到了預期的實驗現象。

（拓展延伸）現有下列信息:

請你和化學興趣小組的同學一起利用以上資料信息再設計實驗方案三，證明CO2確實與NaOH發生了化學反應。

方案三的操作為:將CO2氣體通入___________中，根據現象________即可證明反應的發生。

（交流與反思）若化學反應無明顯現象時，可通過證明______來判斷化學反應的發生。

Answer 1

【答案】塑料瓶變癟 二氧化碳能與水反應或溶于水，也能使容器內氣體減少，壓強減小，故得出該結論不合適，將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，與加入氫氧化鈉溶液的實驗現象進行對比 BCD 氫氧化鈉的酒精溶液中 有白色沉淀生成 有反應物消耗或有新物質生成

【解析】

（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，瓶內氣體減少，氣壓減小，在外界大氣壓的作用下，塑料瓶變癟；二氧化碳能與水反應或溶于水，也能使容器內氣體減少，壓強減小，所以小華的設計不嚴密，要驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實發生了反應，還需設計對比實驗，將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，再重復實驗與放入氫氧化鈉溶液的現象（軟塑料瓶變癟的程度是否相同）通過對比推導出正確的結論；

（2）A、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，都能使無色酚酞試液變紅色，滴加無色酚酞試液無法判斷二氧化碳是否與氫氧化鈉發生了反應，不符合題意；

B、過量稀鹽酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，現象明顯，可確認二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生了反應，符合題意；

C、氫氧化鋇溶液能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，現象明顯，能確認二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生了反應，符合題意；

D、氯化鋇溶液能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，現象明顯，能確認二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生了反應，符合題意。故選BCD。

拓展延伸：

把二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中，有白色沉淀生成，證明CO2確實與NaOH發生了化學反應；

交流與反思：

在化學反應無明顯現象時，可以通過證明有反應物消耗或有新物質生成來判斷化學反應的發生。