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根據圖示的信息計算

（1）加入的稀硫酸質量為克．
（2）加入的稀硫酸的溶質質量分數是多少？

（1）24.5克（2）20%

試題分析：（1）根據質量守恒定律結合氫氧化鉀和稀硫酸的反應來求算出加入的稀硫酸的質量為：80.5g﹣56g=24.5g；
（2）設所用稀硫酸溶質的質量為x
H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O
98 112
x 56g×10%

解得：x="4.9" g
所用稀硫酸溶質的質量分數=

×100%=20%
答：所用稀硫酸溶質的質量分數為20%．
（2）根據氫氧化鉀的質量結合化學方程式可以求算出稀硫酸的質量分數．

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將148g氯化鈣溶液與一定量的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應．過濾后，得到20g沉淀和溶質質量分數10%的溶液．求：碳酸鈉溶液中溶質質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定黃銅（鋅銅合金）樣品的組成，某同學取四個樣品分別加稀硫酸做了四次實驗，其實驗數據記錄如下表．．

實驗次數	l	2	3	4
取樣品質量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產生氣體質量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

（1）反應的化學方程式
（2）列出計算黃銅中參加反應的金屬質量（X）的比例式：
（3）參加反應的稀硫酸的溶質質量分數
（4）向第一次實驗所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶質的質量分數
（5）若工業上用125t含Cu₂S 70%的輝銅礦煉制該黃銅，理論上能煉制出黃銅的質量為      。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行如下實驗：
①稱取25．0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質質量分數的稀鹽酸（樣品所含雜質不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖所示。請回答：

（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是：；請另外舉出—個生活或生產中控制化學反應速率的實例：。
（2）每份樣品充分反應后．生成二氧化碳的質量為．
（3）若每份樣品中加入l00．0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數。(要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結果精確到0．1％)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某煉鐵廠用含雜質20%的赤鐵礦為主要原料來煉鐵，若該煉鐵廠每天煉得含雜質4%的生鐵100t，則每天至少需該赤鐵礦多少噸？（計算結果保留一位小數）

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氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質。工業上可在堿性溶液中，通過電解的方法實現由N₂制取NH₃，反應的化學方程式為：2N₂+6H₂O

4NH₃+3O₂。計算生產34t NH₃所需N₂的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，某同學取該溶液50g倒入燒杯中，然后向其中加入2g二氧化錳，燒杯內混合物的質量與反應時間的變化關系如圖所示。

（1）反應完全后產生氧氣的質量為
（2）欲從反應后的混合物中回收二氧化錳，應進行的操作是、干燥。
（3）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(結果保留至0.1％)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖是某同學在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na₂CO₃）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學校實驗室．
（1）為測定室溫下Na₂CO₃的溶解度，在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g，并分別加入取自實驗室的Na₂CO₃固體，攪拌至充分溶解，實驗數據記錄如表：

燒杯編號	A	B	C	D
水的質量/克	100	100	100	100
加入Na2CO3的質量/克	30	35	40	50
溶液的質量/克	130	135	140	140

分析上述數據，燒杯編號為CD中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na₂CO₃的溶解度是．
（2）為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸25g，得溶質質量為28.2g（雜質溶于水且與鹽酸不反應），通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是否與包裝袋信息相符．（計算結果精確到0.1%）

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小寧需要配制80g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”．如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖．

【實驗步驟】
（1）計算：需要氫氧化鈉固體　 g，水　　mL（水的密度以1.0g/cm³計）
（2）稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規格為　　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中．
（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解．
【拓展思維】
假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質質量分數為10%的鹽酸，至少消耗鹽酸的質量是多少？（反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O）

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