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將148g氯化鈣溶液與一定量的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應．過濾后，得到20g沉淀和溶質質量分數10%的溶液．求：碳酸鈉溶液中溶質質量分數是多少？

20%

試題分析：（1）設生成20g碳酸鈣需要碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
106 100 117
x 20g y

x=23.4g

y=21.2g
生成的氯化鈉溶液的質量=

=234g
碳酸鈉溶液的質量=234g+20g﹣148g=106g
碳酸鈉溶液中溶質質量分數=

=20%
答：碳酸鈉溶液中溶質質量分數20%

練習冊系列答案

單元測評卷精彩考評七年級下數學延邊教育出版社系列答案

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2014屆南京市秦淮區第一學期期末試題）（10分）鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應，該化學方程式為。
（1）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵76%的赤鐵礦石，該廠理論上可以日產含鐵98%的生鐵的質量是多少？（請寫出計算過程，結果精確到0.1t）
（2）某化學興趣小組在實驗室中模擬煉鐵原理的實驗，并對固體產物的成分進行探究。

[設計實驗] 用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如右圖，酒精燈b的作用是。
[進行實驗]該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數據：
①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）。
②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量m（冷卻到室溫稱量）。
[分析與討論]本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變為黑色。小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料。
[查閱資料]
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關。
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。
③

物質性質	四氧化三鐵	氧化亞鐵	氧化鐵	鐵粉
顏色	黑色	黑色	紅色	黑色
能否被磁鐵吸引	能	不能	不能	能

[進一步實驗和得出結論]
①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發現黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和       。
②該小組同學將黑色固體粉末投入硫酸銅溶液中，一段時間后無紫紅色固體析出，則該黑色固體粉末為       。其實，進行如上圖所示實驗后，若測得反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量m為       g，也能得出這個結論。
[反思與評價]一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間。上圖所示實驗裝置中，應作的一處修改是                            。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實驗過程中產生的CO₂氣體的質量為 g
（2）計算實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數（寫出計算過程）。
（3）計算配制的CaCl₂不飽和溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，結果保留一位小數）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO₃。某校化學研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaCO₃的含量。他們取100g水垢，加入足量的稀鹽酸，同時測量5分鐘（min）內生成CO₂質量，測量數據如下表：

時間/ min	1	2	3	4	5
生成CO₂的質量/g	15	25	30	33	33

計算：① 4 min后，水垢中的CaCO₃ （填是或否）反應完全？
②請根據表格分析寫出你發現的一條規律是。
③該水垢中CaCO₃的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

40g質量分數為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應）．
（1）計算該大理石中碳酸鈣的質量分數．
（2）將40g質量分數為36.5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸，需要水的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

造紙是我國古代四大發明之一，它有效地推動了人類文明的發展．
（1）回收農田產生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的環境污染．秸稈的主要成分是纖維素[（C₆H₁₀0₅）n]，纖維素中C、H、O三種元素的質量比為　　（用最簡整數比表示）．
（2）造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放．若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為l．6%，現有廢硫酸9.8t（H₂SO₄的質量分數為20%），可以處理的廢水質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化工廠生產的純堿產品（含有少量氯化鈉）的包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．
為了測定該產品中碳酸鈉的質量分數是否屬實，向4個分別盛有濃度相同、質量均為100g稀鹽酸的燒杯中，分別放入不同質量的純堿產品，充分反應后，稱量燒杯中剩余物的質量，實驗數據如下表：

所稱量的物質	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
加入純堿產品質量/g	2.8	5.6	11.2	14
燒杯中剩余物質量/g	101.7	103.4	106.8	109.6

請計算（最后結果保留一位小數）：
（1）該純堿產品中碳酸鈉質量分數的標注是否真實．
（2）所用鹽酸溶液中溶質的質量分數．
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

點燃H₂、O₂和N₂的混合氣體20g，充分反應后生成18g水，則剩余的可能是( )

A．O₂和N₂的混合氣體2g	B．H₂和N₂的混合氣體2g
C．H₂、O₂和N₂的混合氣體2g	D．2g N₂

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

根據圖示的信息計算

（1）加入的稀硫酸質量為克．
（2）加入的稀硫酸的溶質質量分數是多少？

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