Question

某石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：

次 數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質量 /g	25	25	25	25
反應后燒杯中物質的總質量 /g	m	58.4	82.6	107.6

 
求：（1）生成二氧化碳的總質量是　　g。
（2）第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質的總質量是　　g。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）

Answer 1

（1）4.4  （2）35.2  （3）83.3%

解析試題分析：
（1）根據質量守恒定律生成的二氧化碳的質量為：12g+100g-107.6g=4.4g;
（2）因為第3次加入后還能產生氣體，所以第2次產生的氣體的質量與第1次的相同；第2次加入鹽酸后生成氣體總質量為：（50g+12g）-58.4g=3.6g;所以第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質的總質量是25g+12g-3.6g/2=35.2g;
（3）設12g樣品中含碳酸鈣的質量為X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                      44
X                      4.4g
100:44=X:4.4g
X=10g
樣品中含碳酸鈣的質量分數為：10g/12g×100%=83.3%
答：樣品中含碳酸鈣的質量分數為83.3%
考點：含雜質物質的計算