Question

用某金屬顆粒與足量的稀鹽酸反應(yīng)，如生成氫氣的質(zhì)量（以縱豎標(biāo)y表示，單位：g）與所用金屬的質(zhì)量（以橫坐標(biāo)x表示，單位：g）之間的關(guān)系如圖，該金屬顆粒可能是

1. A.
   純凈的鋅
2. B.
   鎂鋅合金
3. C.
   純凈的鐵
4. D.
   鐵銅合金

Answer 1

BD
分析：據(jù)圖象可知生成0.2g氫氣需要金屬的質(zhì)量是6g，可以根據(jù)選項(xiàng)提供的物質(zhì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可得到結(jié)論．
解答：依據(jù)氫氣的質(zhì)量為：金屬的質(zhì)量×，所以同質(zhì)量的金屬生成氫氣的大小順序是：鎂＞鐵＞鋅；
A、設(shè)生成0.2g氫氣需要金屬鋅的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
x 0.2g
計(jì)算得x=6.5g
故A不適合；
B、設(shè)生成0.2g氫氣需要金屬鎂的質(zhì)量為z，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24 2
z 0.2g
計(jì)算得x=2.4g
結(jié)合A的計(jì)算可知6g鎂鋅的混合物可以制得0.2g氫氣；
C、設(shè)生成0.2g氫氣需要金屬鐵的質(zhì)量為y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 2
y 0.2g
計(jì)算得x=5.6g
所以純鐵不適合；
D、根據(jù)A計(jì)算可以看出，產(chǎn)生0.2g氫氣需要純鐵的質(zhì)量是5.6g，銅不與酸反應(yīng)生成氫氣，則6g含銅的鐵可能生成0.2g氫氣，故D適合；
故選B、D．
點(diǎn)評：此題是對金屬與酸反應(yīng)知識的考查，解題的關(guān)鍵是掌握同質(zhì)量的金屬生成氫氣多少的比較，屬于基礎(chǔ)性化學(xué)計(jì)算題．