Question

用某金屬顆粒與足量的稀鹽酸反應，如生成氫氣的質量（以縱坐標表示，單位：g）與所用金屬的質量（以橫坐標表示，單位：g）之間的關系如圖，該金屬顆粒可能是：

A．純凈的鋅

B．含銅的鋅

C．含有不與酸反應的雜質的鐵

D．含有不與酸反應的雜質的鋅

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：金屬與酸反應的條件：在金屬活動性順序表里排在氫前面的金屬能置換酸中的氫（除去活動性太強的K、Ca、Na），銅排在氫的后面，所以不會跟酸反應，根據生成氫氣的質量（以縱坐標表示，單位：g）與所用金屬的質量（以橫坐標表示，單位：g）之間的關系圖，可知當生成氫氣0．2g時，消耗的金屬質量為6g，A、純凈的鋅：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根據鋅與氫氣的質量關系65：2=x：0．2，要生成0．2g氫氣，需要鋅的質量應該為6．5g，故錯誤，B、要生成0．2g氫氣需要純凈的鋅6．5g，若含有不與酸反應的銅，那6g金屬就更不可能生成0．2g氫氣了，錯誤，C、鐵與酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根據鐵與氫氣的質量關系56：2=x：0．2，要生成0．2g氫氣，只需要鐵的質量應該為5．6g，故可以含有0．4g不與酸反應的雜質，正確，D、根據鋅與氫氣的質量關系65：2=x：0．2，要生成0．2g氫氣，需要鋅的質量應該為6．5g，本身質量就不夠，所以不可能含有其他的雜質，不正確，故選C

考點：金屬與酸反應的化學性質，有關化學方程式的計算