Question

用某金屬顆粒與足量的稀鹽酸反應，如生成氫氣的質(zhì)量（以縱豎標y表示，單位：g）與所用金屬的質(zhì)量（以橫坐標x表示，單位：g）之間的關系如圖，該金屬顆粒可能是（　�。�

A．純凈的鋅

B．鎂鋅合金

C．純凈的鐵

D．鐵銅合金

Answer 1

分析：據(jù)圖象可知生成0.2g氫氣需要金屬的質(zhì)量是6g，可以根據(jù)選項提供的物質(zhì)根據(jù)化學方程式進行計算即可得到結(jié)論．

解答：解：依據(jù)氫氣的質(zhì)量為：金屬的質(zhì)量×

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

，所以同質(zhì)量的金屬生成氫氣的大小順序是：鎂＞鐵＞鋅；
A、設生成0.2g氫氣需要金屬鋅的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
x 0.2g

65

x

=

2

0.2g

計算得x=6.5g
故A不適合；
B、設生成0.2g氫氣需要金屬鎂的質(zhì)量為z，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24 2
z 0.2g

24

z

=

2

0.2g

計算得x=2.4g
結(jié)合A的計算可知6g鎂鋅的混合物可以制得0.2g氫氣；
C、設生成0.2g氫氣需要金屬鐵的質(zhì)量為y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 2
y 0.2g

56

y

=

2

0.2g

計算得x=5.6g
所以純鐵不適合；
D、根據(jù)A計算可以看出，產(chǎn)生0.2g氫氣需要純鐵的質(zhì)量是5.6g，銅不與酸反應生成氫氣，則6g含銅的鐵可能生成0.2g氫氣，故D適合；
故選B、D．

點評：此題是對金屬與酸反應知識的考查，解題的關鍵是掌握同質(zhì)量的金屬生成氫氣多少的比較，屬于基礎性化學計算題．